5．在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、NO3-
C．HCO3-、K+、Cu2+、SO42-D．K+、Na+、OH-、Br

分析 無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，酸性溶液中存在電離氫離子，
A．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；
C．銅離子為有色離子，碳酸氫根離子與氫離子、銅離子反應(yīng)；
D．氫氧根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：溶液無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，酸性溶液中存在電離氫離子，
A．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Mg2+、K+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Cu2+為有色離子，HCO3-與H+、Cu2+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．OH-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某不純的燒堿樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
質(zhì)量分?jǐn)?shù)90.4%3.8%5.8%
取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質(zhì)量為（　　）
A．2.34 gB．4.68 gC．5.85 gD．（2.34-a） g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．水在自然凈化中要把有機(jī)污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹?jiǎn)單的無(wú)機(jī)物質(zhì)，需要水中含有一定的氧氣，使有機(jī)物（C，H，O）+O2CO2+H2O．1L水中含有的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物所需要的氧的量稱為生化需氧量（BOD），用g•L-1為單位表示．如果水中的氧氣比BOD少，水就發(fā)臭，魚和其他淡水生物就不能生存．若某地區(qū)一條河水中含有機(jī)物10ppm（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百萬(wàn)分之十），此有機(jī)物分子式用C6H10O5表示，而在正常大氣條件下，氧氣在水中的溶解量是0.009 2g•L-1，水的密度為1g•mL-1．
（1）寫出有機(jī)物在有氧條件下轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物的化學(xué)方程式．
（2）這條河水的BOD是多少？河水中的魚類能否維持生命？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a，F(xiàn) 的化學(xué)式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度（g．cm-3）$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用的方法之一，其原理是利用預(yù)焙燒破壞鈹?shù)V物（綠柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的結(jié)構(gòu)與晶型，再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進(jìn)入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進(jìn)行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產(chǎn)品，其工藝流程如圖．
已知：（1）鋁銨礬的化學(xué)式是NH4Al（SO4）2•12H2O
（2）鈹元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進(jìn)行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率．
（2）“蒸發(fā)結(jié)晶離心除鋁”若在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，完整的操作過(guò)程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶洗滌、過(guò)濾．
（3）“中和除鐵”過(guò)程中“中和”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解釋“除鐵”的過(guò)程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）減小，上述平衡正向移動(dòng)，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價(jià)格與環(huán)保優(yōu)勢(shì)，焙燒時(shí)配料比（ m石灰/m綠柱石） 通�？刂茷�1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO2與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若純堿加入過(guò)多則Al2O3、BeO2也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其中BeO與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，從而會(huì)導(dǎo)致酸浸時(shí)消耗更多硫酸，使生產(chǎn)成本升高，結(jié)合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO轉(zhuǎn)化為BeO22-后將消耗更多硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硅及其化合物的開發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：

發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO
流化床反應(yīng)器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐
①還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H2（填化學(xué)式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制�。勰頢i3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過(guò)程中，除生成Mg3N2外，還可能生成SiO2物質(zhì)（填化學(xué)式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸過(guò)濾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，0.25mol O2（標(biāo)況）的體積約為5.6L，9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．H+、CO32-、NO3-B．Cu2+、Cl-、OH-C．Na+、Cl-、HCO3-D．Ag+、K+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．相同溫度下，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）（　�。�
A．前者小于后者B．前者大于后者C．前者等于后者D．不能確定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案