銀鋅紐扣電池工作時的反應為:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列說法不正確的是( 。

 

A.

鋅是陰極,Ag2O是陽極

 

B.

電解質(zhì)溶液為堿溶液,不可能是強酸溶液

 

C.

鋅電極的反應式為:Zn+2OH﹣2e=Zn(OH)2

 

D.

若工作時轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則消耗Zn的質(zhì)量為6.5g


考點:

原電池和電解池的工作原理.

專題:

電化學專題.

分析:

原電池Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中,負極反應為Zn+2OH﹣2e=Zn(OH)2、正極反應為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,電子由負極流向正極,以此來解答.

解答:

解:A、原電池中Zn做負極,發(fā)生氧化反應,為陽極,故A錯誤;

B、電解質(zhì)溶液為酸性時,能夠與鋅反應,故B正確;

C、原電池Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中,負極反應為Zn+2OH﹣2e=Zn(OH)2,故C正確;

D、Zn由0價變?yōu)?2價,轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則消耗Zn的質(zhì)量為6.5g,故D正確;

故選A.

點評:

本題考查原電池知識,題目難度不大,明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關系,注意結合氧化還原反應來分析.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


Inorganic Synthesis《無機合成》一書中,有一如圖所示的裝置,用以制備少量某種干燥純凈的氣體。該裝置中所用藥品正確的是(   )

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列化合物分別與金屬鈉反應,其中反應最慢的是(  )

 

A.

H2O

B.

CH3COOH

C.

CH3CH2OH

D.

C6H5OH

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科目:高中化學 來源: 題型:


有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):

①CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH) ②12C60和石墨  ③35Cl和37Cl   ④乙醇和乙二醇

   ⑥

(1)互為同位素的是  ;

(2)互為同系物的是  

(3)互為同素異形體的是  ;

(4)互為同分異構體的是  

(5)既不是同系物,又不是同分異構體,但可看成是同一類物質(zhì)的是  

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖所示進行實驗,下列說法正確的是( 。

 

A.

銅片上冒氣泡,該氣體是H2,銅片是正極,該裝置是原電池

 

B.

鋅片質(zhì)量減小,鋅片是負極,發(fā)生還原反應

 

C.

電子流向:鋅→導線→銅→稀硫酸→鋅,形成一個閉合回路

 

D.

溶液中的陽離子移向負極,陰離子移向正極

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于1﹣20號元素的原子結構的有關說法正確的( 。

 

A.

離子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期的元素

 

B.

元素形成的簡單離子中,最外層電子數(shù)一定是8或2

 

C.

最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的離子一定是第三周期的非金屬元素

 

D.

原子得到電子成為陰離子時,電子層數(shù)一定不變,原子失去電子成為陽離子時,電子層數(shù)一定減少

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科目:高中化學 來源: 題型:


甲、乙兩容器中均進行反應:N2+3H2⇌2NH3,在相同時間內(nèi),甲容器中斷裂1molN≡N鍵且同時形成3molH﹣H鍵,乙容器中斷裂0.5molN≡N鍵且同時斷裂3molN﹣H鍵,下列說法正確的是(  )

 

A.

甲容器中的反應速率一定大于乙容器中的反應速率

 

B.

甲容器中的反應速率可能小于乙容器中的反應速率

 

C.

無法判斷兩容器中的上述反應是否都達到了平衡狀態(tài)

 

D.

上述兩容器中的反應一定是在相同溫度和相同壓強下進行的

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科目:高中化學 來源: 題型:


Ⅰ.實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

(1) 實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為

                                                                  

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是

_____________(填序號,下同)。

①密度    ②顏色    ③溶解性   ④熱穩(wěn)定性   ⑤與氧氣反應

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的________。

①CO2     ②NO      ③Cl2       ④H2                    ⑤HCl

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是                                      。

Ⅱ.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗 。

(4)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3 ,鈷的化合價為________,制備X的化學方程式為                                                    

已知:X的化學式類似下列化學式

氫氧化二氨合銀:Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合銅:Cu(NH3)4SO4

(5)氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol·L-1 的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

①盛放5(鹽酸標準溶液)的儀器名稱             

②裝置中安全管的作用原理是                                            

③樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為                                          

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科目:高中化學 來源: 題型:


配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,造成最終濃度偏低的原因可能是(  )

 

A.

容量瓶事先未烘干

 

B.

定容時俯視觀察液面

 

C.

未用蒸餾水洗滌燒杯

 

D.

定容后,搖勻時有少量液體流出

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