10．下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用MnO2和稀鹽酸共熱來制取氯氣
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．在氧化還原反應(yīng)中，Cl2只能作氧化劑
D．若含0.4 mol HCl的濃鹽酸，MnO2過量，可制得標準狀況下氯氣2.24 L

分析 A．MnO2和稀鹽酸共熱不能生成氯氣，工業(yè)制備是電解飽和食鹽水；
B．新制氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，鹽酸具有酸性；
C．氯氣和水的反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，氯氣和金屬發(fā)生的反應(yīng)中氯氣只做氧化劑；
D．若含0.4 mol HCl的濃鹽酸，MnO2過量，隨反應(yīng)進行濃鹽酸變化為稀鹽酸不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；

解答 解：A．MnO2和稀鹽酸共熱不能生成氯氣，工業(yè)制備是電解飽和食鹽水得到，2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；
B．新制氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性使藍色石蕊試紙變紅，次氯酸具有漂白性，藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；
C．氯氣和水的反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，氯氣是氧化劑和還原劑，氯氣和鐵反應(yīng)中氯氣做氧化劑，故C錯誤；
D．若含0.4 mol HCl的濃鹽酸，MnO2過量，隨反應(yīng)進行濃鹽酸變化為稀鹽酸不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，可制得標準狀況下氯氣小于2.24 L，故D錯誤；
故選B；

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)實質(zhì)分析，注意濃鹽酸反應(yīng)隨濃度減小變?yōu)橄←}酸后不能反應(yīng)生成氯氣，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)如圖的說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池時，電子流動方向是：從鐵片流出，經(jīng)過溶液，流到銅片，再回流到鐵片，形成電流
B．構(gòu)成原電池時溶液中SO42-離子移向Cu片
C．要使Fe片不被腐蝕，可將銅片換成鋅片或?qū)㈣F片直接接直流電源正極
D．要在鐵片上鍍一層薄薄的銅，在Cu片上反應(yīng)為：Cu-2e→Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＞Y
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
D．一定條件下，W單質(zhì)不能將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機物CH3-CH═CH-CI能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④聚合反應(yīng)．
A．以上反應(yīng)均可發(fā)生B．只有①不能發(fā)生
C．只有③不能發(fā)生D．只有④不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有硝酸、氫氟酸，采取減壓蒸餾的原因是降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是實現(xiàn)廢物利用，降低生產(chǎn)成本．
（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，則殘液中F-濃度為1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．37Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．Cl元素的相對原子質(zhì)量為37
B．$\frac{1}{20}$mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．7.4 g的37Cl2氣體的體積為2.24L
D．37Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為74g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵消需耗的能量：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)生成1molCO2時的熱量變化（　�。〤H4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
化學(xué)鍵C-HO-OO=OC-0C=OH-O
能量（KJ）415138498343798465
A．放出熱量800kJB．放出熱量1520kJC．吸收熱量410kJD．放出熱量610kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的正確說法是（　�。�
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．甲苯能被高錳酸鉀氧化

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