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【題目】下列說法錯誤的是

A．HF可以用于刻蝕玻璃

B．用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團制作饅頭

C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品

D．純堿用于生產普通玻璃，也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

【答案】C

【解析】

試題分析：A．HF可與玻璃中的二氧化硅反應，則HF可以用于刻蝕玻璃，故A正確；B．小蘇打可與發(fā)酵酸反應生成氣體，則可用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭，故B正確；C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，但有毒，不能大量用于漂白食品，故C錯誤；D．純堿與二氧化硅反應，純堿用于生產普通玻璃，而純堿可促進油污的水解，可用純堿溶液來除去物品表面的油污，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下：

（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是 。

（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為 。

（3）明礬石焙燒時產生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式： 。

（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程： 。

（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。

②在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是____________。

③裝置C的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：

2+KOH+；+HCl+KCl

制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下:

已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。

試根據上述信息回答下列問題:

（1）操作Ⅰ的名稱是 ；

乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (寫名稱，下同)。

（2）操作Ⅲ的名稱是 ；產品乙是 。

（3）現有下圖所示的四種裝置，進行操作Ⅱ應選擇的最合理裝置是 (填序號)；

操作中還需要用到的的玻璃儀器是 ；得到的產品甲是在 中(寫儀器名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？ 。

（2）實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會______________（填“相等”或 “不相等”)，理由是_____________________________。

（3）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．在量取鹽酸時仰視計數

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）

通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸是一種重要的化合物，其結構簡式為：。在多種生物化學過程中乳酸起重要作用，在一般的新陳代謝和運動中乳酸不斷被產生。請回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名乳酸___________________。

（2）乳酸發(fā)生消去反應所得產物的結構簡式為______________________。

（3）1mol乳酸分別與足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反應時，消耗三物質的物質的量之比為___________。

（4）乳酸在Cu或Ag作催化劑時會被氧氣氧化，寫出此反應的化學方程式：

____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol-1。溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是 ，不溶于水，且密度比水小的是 。

（2）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型

① 用乙烷制備氯乙烷（C2H5Cl） ， ；

② 乙烯與水反應制乙醇 ， ；

③ 苯制取溴苯 ， 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應X (g) + 2Y (g)2Z (g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化

④ 單位時間內生成n molZ，同時生成2n molY

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象或事實的解釋正確的是

A．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高

B．光導纖維具有很強的導電能力，應用于制造通信光纜

C．過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水

D．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質發(fā)生置換反應

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