【題目】一定條件下,在在恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X (g) + 2Y (g)2Z (g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是:

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強不再發(fā)生變化

單位時間內(nèi)生成n molZ,同時生成2n molY

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

【答案】B

【解析】試題分析:反應(yīng)平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不一定等于其化學計量數(shù)之比,這和加入的物質(zhì)以及反應(yīng)程度有關(guān),故錯誤;當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,X、YZ的濃度不再發(fā)生變化,所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;該反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng),當容器中的壓強不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)混合物中各組分的含量不變,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;如果單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時生成2n mol Y,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y,該反應(yīng)未達到平衡狀態(tài),故錯誤。綜上所述,選項B正確。故選B

練習冊系列答案
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(1)A中含有的含氧官能團的名稱

(2)A可能具有的化學性質(zhì)有 (填寫序號)。

能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

能在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)

能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

(3)A的一種同分異構(gòu)體B,與Ag(NH3)2OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生;B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時,1mol B能與3mol Br2恰好反應(yīng)。請寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式:

(只要求寫出一個化學方程式,有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )

選項

二氧化碳

碳酸鈉

轉(zhuǎn)移的電子

A

1mol

2NA

B

22.4L

1mol

C

106g

1mol

D

106g

2NA

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常溫下B2是氣體,它對氫氣的相對密度是16

③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F。FAB2反應(yīng)可生成B2

④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。DDB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答:

1E位于第 周期 ; ]

2C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,F中的化學鍵為 ;

3AB2的電子式為 ; FAB2反應(yīng)的化學方程式為 ;

4C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序為 ; (用元素符號回答)

5)常溫下,E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

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