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19．下列物質的分離方法中，是根據微粒大小確定的分離方法是（　�。�
A．萃取B．結晶C．過濾D．蒸餾

分析 A．萃取與物質在不同溶劑中的溶解性有關；
B．結晶與溶解度有關；
C．溶質的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙；
D．互相溶解、沸點不同的液體，可以采用分餾的方法分離．

解答 解：A．萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無關，故A錯誤；
B．結晶是利用物質的溶解度隨溫度的變化較大將其分離的方法，與微粒大小無關，故B錯誤；
C．過濾是利用溶質的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故C正確；
D．蒸餾是利用液體互相溶解的沸點不同將其分離，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物分離、提純及原理，為高頻考點，把握常見混合物分離原理為解答的關鍵，注意蒸餾是利用沸點不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鹵素單質都有比較強的氧化性，某小組學生對其進行驗證實驗，所有裝置夾持儀器已略去．請回答下列問題．

（1）裝置A是實驗室制取氧氣的實驗裝置．用儀器組裝后，檢驗氣密性，裝藥品，保持分液漏斗上方與外界空氣相同，打開活塞a（填操作），滴加濃鹽酸，此時發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（2）將氧氣通入裝置B，在試管中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，實驗現象是溶液由無色變成棕黃色，請寫出洋氣的電子式：，浸有氫氧化鈉溶液的棉花的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
（3）室溫下濃鹽酸與氯酸鉀反應，也可以制出氯氣，某小組學生在通風櫥內用裝置C驗證鹵素單質氧化性的相對強弱．已知玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色小棉球，反應進行幾分鐘，看到的顏色是：
①黃綠色；
②橙色；
③藍色；
④白色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
C．次氯酸鈉溶液中加入少量硫酸亞鐵溶液：Fe2++2ClO-+H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
D．NaHCO3溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列工業(yè)生產，需用碳酸鈣作為原料之一的（　　）
①用海水為原料生產鎂，②制硅酸鹽水泥，③制普通玻璃，④冶煉生鐵，⑤制漂白粉．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應，制得氯氣1.12L（標準狀況）．
（1）標出該反應的電子轉移的方向和數目
（2）理論上需要消耗高錳酸鉀多少克？
（3）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（16HCl（濃）+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種溶液的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．鹽酸與碳酸鈣；鹽酸與碳酸鈉
B．硝酸銀與鹽酸；硝酸銀與氯化鈉
C．氯化鋇與硫酸鈉；氫氧化鋇與硫酸
D．氫氧化鉀與硫酸鎂；氫氧化鋇與硫酸鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室制氫氧化鐵膠體將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色時，用一束可見光照射可觀察到產生一條光亮的通路現象，這一現象叫丁達爾現象，向膠體中逐滴滴入稀硫酸至過量可觀察到先產生沉淀后沉淀溶解現象，產生此現象的原因是加入少量硫酸時，電離出的離子中和了膠體粒子所帶的電荷使之聚沉，硫酸過量時，電離出的H+與Fe（OH）3反應使之溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．  2-乙基-1，3-丁二烯B．    甲苯
C．CH3CH2CH2CH2OH  丁醇D．HOCH2CH2CH2OH   1，3-二丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列（　　）組物質（或溶液）與NaHSO4溶液反應時，可用同一離子方程式表示．
A．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2B．NaHCO3、KHCO3、Ba（HCO3）2、NH4HCO3
C．Fe、FeO、Fe2O3、Fe（OH）3D．KOH、NaOH、RbOH、CsOH

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