8．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．  2-乙基-1，3-丁二烯B．    甲苯
C．CH3CH2CH2CH2OH  丁醇D．HOCH2CH2CH2OH   1，3-二丙醇

分析 A．二烯烴的命名時，應選擇含兩個雙鍵的最長碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，當兩端離官能團一樣近時，從離支鏈近的一端開始編號；
B．甲苯是一個甲基取代了苯環(huán)上的一個氫原子；
C．一元醇命名時，選含羥基的最長碳鏈為主鏈；
D．二元醇在命名時，代表羥基個數(shù)的“二”要放在“丙”和“醇”之間．

解答 解：A．二烯烴的命名時，應選擇含兩個雙鍵的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，當兩端離官能團一樣近時，從離支鏈近的一端開始編號，故要從左端開始編號，故名稱為：2-乙基-1，3-丁二烯，故A正確；
B．甲苯是一個甲基取代了苯環(huán)上的一個氫原子，而此物質(zhì)是一個甲基取代了環(huán)己烷上的氫原子，故名稱應為：甲基環(huán)己烷，故B錯誤；
C．一元醇命名時，選含羥基的最長碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，并表示出官能團的位置，故名稱為：1-丁醇，故C錯誤；
D、二元醇在命名時，代表羥基個數(shù)的“二”要放在“丙”和“醇”之間，故名稱應為：1，3-丙二醇，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了有機物命名方法，題目難度中等，明確常見有機物的命名原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活運用能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上用鋁土（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程：
對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
③結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是OH-＞AlO2-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的分離方法中，是根據(jù)微粒大小確定的分離方法是（　�。�
A．萃取B．結(jié)晶C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．CO→CO2B．Zn→Zn2+C．CaCl2→CaCO3D．FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．Cl2和HCl都是重要的化工原料，二者可以相互轉(zhuǎn)化，反應如下：反應A：H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl（g），反應B：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．反應B中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的能量．
Ⅱ．
（1）HCl的電子式是．
（2）H2O中的化學鍵類型是共價鍵．
（3）反應A的△H=-183KJ/mol．
（4）反應B的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
（5）斷開1molH-O鍵所需能量約為462.9kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某芳香烴A有如圖六步轉(zhuǎn)化：

（1）寫出反應類型：①加成反應 ⑤消去反應
（2）寫出E所含的官能團（化學式）、-COOH
（3）寫出由A得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式，D的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應②和⑥的化學方程式
②
⑥
（5）有機物的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時滿足：

①遇FeCl3溶液顯紫色，②苯環(huán)上的一氯取代物中只有兩種，③屬于酯類三個要求的同分異構(gòu)體的兩種結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是：溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

Ⅰ．C分子的分子式為C2H4O，D分子中官能團的名稱是羧基．
Ⅱ．寫出反應的化學方程式及反應類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應．
②CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有濃度均為0.01mol•L-1的下列溶液：①H2SO4   ②CH3COOH  ③NaOH   ④Na2CO3
請回答下列問題：
（1）已知：T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
T℃時，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．
（2）①②③④四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（3）將裝有適量0.01mol•L-1Na2CO3溶液（滴有2滴酚酞）的試管，分別進行如圖操作：

（i） 說明滴有酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表述）．
（ii） 燒杯中加入NH4NO3晶體后，甲試管中溶液紅色變淺，下列判斷正確的是bd．
a．水解反應為放熱反應          b．水解反應為吸熱反應
c．NH4NO3溶于水時放出熱量    d．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（iii） 乙中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去．
（iv） 丙中產(chǎn)生紅褐色沉淀同時冒出無色氣泡，寫出該反應的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．O→a時的反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b時發(fā)生的離子反應為H++OH-=H2O
C．從a→b→c說明溶液中結(jié)合OH-的能力強弱為：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

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