1．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe2O3可以做油漆的顏料B．Al2O3可用作耐火材料
C．王水可以雕刻玻璃D．赤鐵礦可用作煉鐵的原料

分析 A．氧化鐵為紅棕色難溶性固體；
B．氧化鋁的熔點(diǎn)較高；
C．王水與二氧化硅不反應(yīng)；
D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3．

解答 解：A．氧化鐵為紅棕色難溶性固體，可以做油漆的顏料，故A正確；
B．氧化鋁可用于制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器，故B正確；
C．王水與二氧化硅不反應(yīng)，不能雕刻玻璃，故C錯(cuò)誤；
D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用作煉鐵的原料，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)用途，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷：
①銅片　  ②氯化鈉固體　   ③氯化鈉溶液     ④無水酒精   ⑤蔗糖固體
⑥蔗糖溶液     ⑦氫氧化鉀固體    ⑧熔融的氫氧化鉀    ⑨硫酸溶液．
（1）能導(dǎo)電的有：①③⑧⑨；   （2）不能導(dǎo)電的有：②④⑤⑥⑦；
（3）電解質(zhì)：②⑦⑧；   （4）非電解質(zhì)：④⑤；
（5）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：①③⑥⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入HCl氣體D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知下列物質(zhì)都可以將鹽酸氧化成Cl2，并發(fā)生如下還原反應(yīng)：
MnO4-→Mn2+；      ClO3-→Cl2；      MnO2→Mn2+；       ClO-→Cl2；等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和SO2兩種氣體，下列敘述中正確的是（　�。�
（1）質(zhì)量相等     （2）密度相等      （3）所含分子數(shù)相等   （4）所含電子數(shù)相等．
A．（1）（2）（3）（4）B．（2）（3）（4）C．（3）（4）D．（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會(huì)兒易拉罐又鼓起來了．請(qǐng)用離子方程式描述變化過程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反應(yīng)情況記錄如表：
時(shí)間（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）
0130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.1mol•L-1•min-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min使用催化劑、升高溫度；②第 6min增加B的濃度；
（3）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=2.22．
（4）判斷第9min時(shí)否（是/否）達(dá)平衡，說明理由因?yàn)镼c＜K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖一所示（ 圖中△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)圖示-回答下列問題：
（1）P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學(xué)方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol
（4）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol•L-1鹽酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如圖二所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)；
①實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是金屬傳熱快，熱量損失大導(dǎo)致誤差大．
②若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是abcd
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．大燒杯的蓋板中間小孔太大
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），升高溫度，逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）溫度不變，減小CO濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），該反應(yīng)平衡常數(shù)K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能確定”）
（5）t℃時(shí)，在2L的固定容積的密閉容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為24%，反應(yīng)溫度t為830℃．
溫度不變，若起始時(shí)投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為24%，H2的平衡濃度為1.62mol/L．

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