(1)25℃時(shí), 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=            ；
(2)已知100℃時(shí)，KW=1×10-12在該溫度下，將100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=             。
(1)  1    13     (2)  8

試題分析：（1）0.05mol/LH2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1；25℃時(shí)0.05mol/LBa(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫離子濃度為10-13mol/L，pH=13。
（2）100℃時(shí)，0.001 mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，稀釋到1L，氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，氫離子濃度為 mol/L =10-8mol/L，pH=8。
點(diǎn)評：計(jì)算堿溶液pH時(shí)利用c(H+)= ，再求pH。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B．在B點(diǎn)，a >12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C點(diǎn)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．在D點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)過程為：(a)取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)即加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水；(g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時(shí)邊搖動錐形瓶；(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化；(j)當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時(shí)，立即停止滴定；(k)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)重復(fù)兩次滴定的耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處有(　　)
A．c、d、f、j、kB．c、i、j、m
C．e、f、i、mD．c、e、f、i、j、m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：
⑴在④操作中用到的量取儀器是          。以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號）         ，該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤差。下列操作會造成同樣的測定結(jié)果的是               。
①錐形瓶用待測溶液潤洗                      ②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
③堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡  ④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
⑤配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH中含NaCl  ⑥振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
⑵如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，Kw =1.0×10－14；100℃時(shí)，Kw =5.5×10－13。對有關(guān)溶液pH說法正確的是
A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7
C．100℃時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7
D．25℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是（  ）
A．丙甲乙B．丙=甲乙
C．乙丙甲D．甲=乙=丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（   ）  
A．水的離子積不變B．水的pH變小，呈酸性
C．水的pH變大，呈中性D．水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在　　　（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯    （B）潔凈紙片  （C）直接放在托盤上
（2）準(zhǔn)確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用      （填編號字母）作指示劑。�。ˋ）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   
（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是                            
                       此時(shí)溶液顯        性。
（4）0.2000mol·L-1的鹽酸應(yīng)裝在下圖所示的          （填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結(jié)束時(shí)液面，根據(jù)圖示計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是              mol·L-1。

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果           。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下c(H+)最小的是（   ）
A．pH=0的溶液B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HClD．0.05 mol·L－1的HNO3

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