3．氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各物質(zhì)融化時(shí)，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（　�。�
A．硝酸鉀和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．氯化鈉和蔗糖

分析 依據(jù)氮化硅的性質(zhì)：超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)，可知其屬于原子晶體，熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，據(jù)此解答．

解答 解：A．硝酸鉀為離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，故A不選；
B．晶體硅和水晶（二氧化硅晶體），都是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，故B選；
C．冰和干冰都是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，故C不選；
D．氯化鈉為離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；蔗糖為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的性質(zhì)及類型的判斷，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷晶體類型即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定該固體氯化鎂中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半，往其中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)后1位）
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液至A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列為原電池裝置的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2-甲基戊烷
B．有機(jī)物A的一氯取代物有4種
C．有機(jī)物A的分子式為C6H14
D．B的結(jié)構(gòu)可能有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙，下列敘述不正確的是（　�。�
A．丙中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲
B．反應(yīng)（1）的無機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑
C．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
D．反應(yīng)（2）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）
①O2與O3 ②126C與136C ③白磷與紅磷④冰與水 ⑤H2、D2、T2⑥乙醇與二甲醚⑦  和   
（1）互為同位素的是②
（2）互為同素異形體的是①③
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑥⑦
（4）屬于同一化合物的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-1g[OH+]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則
（1）M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力弱（填“強(qiáng)”“弱”“等”“無法比較”）于Q點(diǎn)
（2）N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）（填“＜”“＞”“=”“無法比較”）
（3）M點(diǎn)水的電離程度=N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度（填“＜”“＞”“=”“無法比較”）
（4）Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積＜醋酸溶液的體積（填“＜”“＞”“=”“無法比較”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，0.2mol•L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度所示，下列說法正確的是（　�。�
A．HA為強(qiáng)酸B．該混合溶液pH=7.0
C．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙?br />實(shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
實(shí)驗(yàn)③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解．
（1）分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，用離子符號(hào)寫出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，可不必完全填滿．
實(shí)驗(yàn)①：含有I-；不含F(xiàn)e3+；
實(shí)驗(yàn)②：含有CO32-、Na+；不含SO32-和Ba2+；實(shí)驗(yàn)③：含有SO42-；
（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是Cl-．

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