15.某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-1g[OH+])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則
(1)M點所示溶液導(dǎo)電能力弱(填“強”“弱”“等”“無法比較”)于Q點
(2)N點所示溶液中c(CH3COO-)<c(Na+)(填“<”“>”“=”“無法比較”)
(3)M點水的電離程度=N點所示溶液中水的電離程度(填“<”“>”“=”“無法比較”)
(4)Q點消耗NaOH溶液的體積<醋酸溶液的體積(填“<”“>”“=”“無法比較”)

分析 酸溶液中pOH越大,說明溶液中氫氧根離子濃度越小,溶液氫離子濃度越大,酸性越強,隨著NaOH的加入,發(fā)生中和反應(yīng),溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大,則溶液pOH逐漸減小,pH逐漸增大,結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題.

解答 解:(1)由于醋酸是弱酸,電離程度很小,離子濃度也較小,M點溶液的導(dǎo)電能力最弱,故答案為:弱;
(2)N點所示溶液為堿性,根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na+)>c(CH3COO-),故答案為:<;
(3)由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度,對水的電離程度抑制能力相同,所以兩點水電離程度相同,故答案為:=;
(4)Q點的pOH=pH,溶液為中性,而兩者等體積混合后生成醋酸鈉,水解顯堿性.則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積,故答案為:<.

點評 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算,側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查,注意弱電解質(zhì)的電離特點,把握pOH的含義,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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10.下列說法正確的是( 。
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7.2008年九月我國發(fā)現(xiàn)三鹿、蒙牛等品牌幼兒奶粉受污染事件,導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥,其原因是奶粉中含有一種叫三聚氰胺的物質(zhì),它的分子式為C3N3H6,是一種白色無味的單斜棱晶體.下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是( 。
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4.(1)如圖信息,瓶中溶液長期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,是因為該物質(zhì)具有吸水性.
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①計算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求寫出計算過程)
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