分析 酸溶液中pOH越大,說明溶液中氫氧根離子濃度越小,溶液氫離子濃度越大,酸性越強,隨著NaOH的加入,發(fā)生中和反應(yīng),溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大,則溶液pOH逐漸減小,pH逐漸增大,結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題.
解答 解:(1)由于醋酸是弱酸,電離程度很小,離子濃度也較小,M點溶液的導(dǎo)電能力最弱,故答案為:弱;
(2)N點所示溶液為堿性,根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na+)>c(CH3COO-),故答案為:<;
(3)由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度,對水的電離程度抑制能力相同,所以兩點水電離程度相同,故答案為:=;
(4)Q點的pOH=pH,溶液為中性,而兩者等體積混合后生成醋酸鈉,水解顯堿性.則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積,故答案為:<.
點評 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算,側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查,注意弱電解質(zhì)的電離特點,把握pOH的含義,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢 | B. | 雞蛋白溶液遇硝酸變黃 | ||
C. | 碘單質(zhì)遇淀粉變藍 | D. | 用汽油洗去衣物上的油污 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體中都一定存在化學(xué)鍵 | |
B. | 氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物 | |
C. | 原子晶體熔點不一定比金屬晶體高,分子晶體熔點不一定比金屬晶體低 | |
D. | 固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸鉀和金剛石 | B. | 晶體硅和水晶 | C. | 冰和干冰 | D. | 氯化鈉和蔗糖 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 變化過程中化學(xué)鍵被破壞,則一定發(fā)生化學(xué)變化 | |
B. | 實驗室制氧氣 | |
C. | Na+、Fe3+-人體所需微量元素 | |
D. | 能區(qū)別地溝油與礦物油的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱,不分層的是地溝油 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 9種 | B. | 10種 | C. | 13種 | D. | 17種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它是一種含氮的有機化合物 | |
B. | 它的相對分子質(zhì)量為126g/mol | |
C. | 它易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑 | |
D. | 由于它的含氮量高,被不法商人添加到奶粉中,以提升奶粉檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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