Question

在一密閉容器中充入NO₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A、NO₂的消耗速率與NO的生成速率相等
• B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
• C、NO和O₂的消耗速率之比為2：1
• D、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成n mol O₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．NO₂的消耗速率是正反應(yīng)速率，NO的生成速率也是正反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故NO和O₂的消耗速率之比為2：1不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成n mol O₂也是正反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．