Question

可逆反應aA（？）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數．反應中當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　　）

• A、達到平衡后，加入催化劑則C%增大
• B、達到平衡后，若升高溫度，平衡正向移動
• C、a可以為任意的正整數
• D、達平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移動

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：由左圖可知，溫度T₂到達平衡所用的時間短，故溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應的正反應為放熱反應；
由右圖可知，壓強p₂到達平衡所用的時間短，故壓強p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，所以A不是氣態(tài)．據此結合平衡移動原理解答．

解答： 解：由左圖可知，溫度T₂到達平衡所用的時間短，故溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應的正反應為放熱反應；
由右圖可知，壓強p₂到達平衡所用的時間短，故壓強p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，所以A不是氣態(tài)．
A、加入催化劑同等程度增大正逆反應速率，平衡不移動，C的百分含量C%不變，故A錯誤；
B、溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故B錯誤；
C、壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，A為固體，逆反應為氣體體積減少的反應，故a可以為任意正整數，故C正確；
D、A不是氣態(tài)，增大非氣態(tài)物的物質的量不能使平衡移動，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查了體積分數隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數值大”是解本題的關鍵．