8．不用碳酸鈉稀溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體的原因是（用離子方程式表示）CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．

分析 二者均與碳酸鈉反應，不能使用碳酸鈉溶液除去，應選碳酸氫鈉溶液，以此來解答．

解答 解：不用碳酸鈉稀溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，發(fā)生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，將原物質除去，
故答案為：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有9種微粒：①NH2-、②-NH2、③Br-、④OH-、⑤-NO2、⑥-OH、⑦NO2、⑧CH3+、⑨-CH3．
（1）上述9種微粒中，屬于官能團的有②⑤⑥（填序號、下同）
（2）其中能跟-C2H5結合生成有機物分子的微粒有②⑤⑥⑨．
（3）其中能跟C2H5+結合生成有機物分子的微粒有①③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列做法不能達到實驗目的是（　�。�
A．用聞氣味的方法鑒別氫氣和氧氣B．用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和稀硫酸
C．觀察氣體顏色區(qū)別氯氣和氧氣D．利用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于硫酸性質的描述中，正確的是（　�。�
A．濃H2SO4有強氧化性，稀H2SO4完全沒有氧化性
B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C．稀硫酸不與銅反應，但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應
D．在受熱的情況下濃硫酸也能與鐵、鋁發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成乙中品紅溶液褪色；
寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍色．
（3）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：除去尾氣SO2，防污染．
（4）實驗完畢后加熱品紅試液試管，現(xiàn)象是由無色變紅色；原因是氧化硫漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質．
（5）實驗室也可以利用上述裝置進行木炭跟濃硫酸反應，寫出碳跟濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
（1）W在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式H3O+．
（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量氧化物反應的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（4）化合物T2Z2所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（5）19.2g的銅與足量的Y的最高價氧化物的水化物的溶液反應，將所得的氣體與3.36L O2（標準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學研究的正確說法是（　　）
A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
C．決定化學反應速率的最主要因素：反應物自身的性質
D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質量是98g
B．1 mol H2O的質量為18g/mol
C．摩爾是物質的量的單位
D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

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