18．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．Fe（OH）3膠體

分析 陽離子各不相同，可利用與堿反應(yīng)的不同現(xiàn)象來解答．

解答 解：A．Ba（OH）2不能鑒別Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3，故A不選；
B．均不與硫酸反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：無現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、白色沉淀后消失、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
D．Fe（OH）3膠體不能鑒別五種溶液，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及元素化合物知識為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子中，在酸性溶液中能夠大量共存，且通入Cl2后沒有明顯變化的是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、I-B．Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C．K+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Ag+、Ba2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），如圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是（　�。�
A．催化劑失效B．減小生成物的濃度
C．降低體系溫度D．增大容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．用胃舒平治療胃酸過多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．Na與H2O反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號來表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．常溫常壓下，28g N2中含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2與足量的水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負性：Na＞Mg＞AlD．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知有機物A、B、C、D、E有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．根據(jù)上圖回答問題：
（1）B分子中的含氧官能團名稱是羧基、羥基；
寫出一個同時符合下列四個條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，取代基位于間位        b．能發(fā)生水解反應(yīng)
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)           d．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（2）寫出②的反應(yīng)方程式：．
（3）寫出D與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)．
（4）A的結(jié)構(gòu)筒式是．
（5）若B分子（發(fā)生分子間脫水）發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．不用碳酸鈉稀溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體的原因是（用離子方程式表示）CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．

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同步練習(xí)冊答案