【題目】現(xiàn)有73 g HCl氣體，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)HCl氣體的物質的量為_______mol。

(2)HCl氣體所含原子總數(shù)為_______個。

(3)HCl氣體在標準狀況下的體積為________L。

(4)HCl氣體溶于水后形成2 L溶液，其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。

【答案】2 4NA 44.8 1

【解析】

(1)氯化氫氣體的摩爾質量為36.5g·mol－1，73g HCl氣體的物質的量==2mol，故答案為：2；

(2)原子物質的量為2mol×2=4mol，故含有原子數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；

(3)標況下，HCl的體積=2mol×22.4L·mol－1=44.8L，故答案為：44.8；

(4)溶于水后形成2L溶液，所得溶液物質的量濃度==1mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是重要的化工原料，經一系列反應可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等產品。

(1)以氨氣為原料合成HNO3工藝如下，寫出N2O4轉化為HNO3的反應方程式_____。

(2)以NH3和CO2為原料生產尿素的反應如下：

反應Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1

反應Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1

① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反應2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，該反應能自發(fā)進行的主要原因是_____。

② 一定條件下，往恒容密閉容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，測得各組分物質的量隨時間變化如圖1。下列說法正確的是_____。

A．選擇合適的碳氮比有利于提高產率

B．反應Ⅰ的活化能比反應Ⅱ小

C．過量氨氣可以與反應生成的水結合，有利于尿素合成

D．氣體物質的量不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

(3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸的反應為CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

① 其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是_____(填“溫度”或“壓強”)。

② 其它條件一定時，向2 L密閉容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖所示。平衡常數(shù)K=_____（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA

B.22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

C.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下1mol乙醇分子所占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。

(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大過程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是：

A.該溫度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.圖中表示c(Ba2＋)的曲線是MP

C.反應BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液將0.1molBaSO4固體完全轉化為BaCO3，則原Na2CO3溶液濃度至少為2.5mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示。

①0～10min的平均反應速率：v((NO2)=___________mol·L－1·min－1。

②a、b、c、d四個點中，表示化學反應速率v(正)＞v(逆)的點是___________。

③上述反應反應進行到25min時，繼續(xù)向容器內充入一定量NO2，重新達到平衡后，混合氣體中NO2的體積分數(shù)將___________(填“增大”“不變”或“減小”)。該反應的平衡常數(shù)K=___________(計算結果保留1位小數(shù))。

（2）一定溫度下恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在碘蒸氣存在時能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___________(填標號)。

a．N2O分解反應中，k(含碘)>k(無碘）b．第一步對總反應速率起決定作用

c．第二步活化能比第三步大d．I2濃度與N2O分解速率無關

（3）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

36.0

40.5

42.6

45.9

49.2

61.2

62.3

64.0

①25℃時2NO2(g)N2O4(g)反應的平衡常數(shù)Kp=___________kPa－1。

②t=200min時，測得體系中p(N2O4)=6.5kPa，則此時的N2O5轉化率為___________。(計算結果保留1位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要標有_________。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸（堿）式

(2)按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整。

第一步：選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：

天平（精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質量的兩片紙。

第二步：計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。

第三步：稱量。

①天平調平之后，應將天平的游標調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：______

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入________中。

第四步：__________，該步實驗中還需進行的動手操作是： _________________________________

第五步：轉移、洗滌。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、名稱及濃度。

(3)定容搖勻后，某同學發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會對所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一：焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

（1）加試劑前要進行的操作是__。裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為__。

（2）從裝置Ⅱ中分離出產品可采取的分離方法是__。

（3）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__(填序號)。

實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如圖：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液30.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為__g·L-1。

②若實驗過程中有部分HI被空氣氧化，則測定結果__(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使其顏色變深

C.常溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測得其pH＜5

D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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