Question

圖中①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．已知①～⑤和⑥～⑩中分別含有同一種元素．反應(yīng)⑤→①+O₂的條件未標(biāo)出，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）①、⑥的化學(xué)式分別是

 

，

 

．
（2）②與③反應(yīng)的離子方程式是

 

（3）⑨→⑩的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題

分析：①能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，說明①為Al或氧化鋁或氫氧化鋁，故①～⑤都含有Al元素，⑤反應(yīng)得到氧氣與①，應(yīng)是電解氧化鋁得到氧氣與鋁，故①為Al、⑤為Al₂O₃，②是鋁鹽、③是偏鋁酸鹽，④為Al（OH）₃．鋁和⑥能在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成⑦和氧化鋁，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，⑥為金屬氧化物，⑦是金屬單質(zhì)，⑦和酸反應(yīng)生成⑧，⑧和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物⑨，⑨能被氧氣氧化生成⑩，⑩分解生成⑥，能被空氣中被氧化的氫氧化物是Fe（OH）₂，則⑨是Fe（OH）₂，⑩是Fe（OH）₃，⑥是Fe₂O₃，⑦是Fe，⑧為亞鐵鹽，據(jù)此解答．

解答： 解：①能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，說明①為Al或氧化鋁或氫氧化鋁，故①～⑤都含有Al元素，⑤反應(yīng)得到氧氣與①，應(yīng)是電解氧化鋁得到氧氣與鋁，故①為Al、⑤為Al₂O₃，②是鋁鹽、③是偏鋁酸鹽，④為Al（OH）₃．鋁和⑥能在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成⑦和氧化鋁，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，⑥為金屬氧化物，⑦是金屬單質(zhì)，⑦和酸反應(yīng)生成⑧，⑧和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物⑨，⑨能被氧氣氧化生成⑩，⑩分解生成⑥，能被空氣中被氧化的氫氧化物是Fe（OH）₂，則⑨是Fe（OH）₂，⑩是Fe（OH）₃，⑥是Fe₂O₃，⑦是Fe，⑧為亞鐵鹽，
（1）由上述分析可知，①、⑥的化學(xué)式分別是：Al，F(xiàn)e₂O₃，故答案為：Al；Fe₂O₃；
（2）②與③是鋁鹽和偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）⑨→⑩是氫氧化亞鐵被空氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，“鋁的兩性及鋁熱反應(yīng)”為突破口，采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，難度中等．