若49g H2SO4含有的O原子數(shù)為N，則阿佛加德羅常數(shù)（NA）等于（　�。�
A、
N
4
 mol
B、
N
2
 mol-1
C、N個(gè)
D、2N L/mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：先根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出49g硫酸的物質(zhì)的量及含有氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù)即可．
解答： 解：49g硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=
49g
98g/mol
=0.5mol，0.5mol硫酸中含有氧原子的物質(zhì)的量為n（O）=n（H2SO4）×4=0.5mol×4=2mol，所以阿伏伽德羅常數(shù)為NA=
N
n
=
N
2mol
=
N
2
mol-1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述與示意圖不一致的是（　�。�
A、圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．溶液的pH隨鹽酸體積變化的曲線
B、圖②表示反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線
C、圖③表示CO2氣體通入澄清石灰水中．溶液導(dǎo)電能力隨CO2氣體通入的變化曲線
D、圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）?CH3CH3（g）△H＜0．使用和未使用催化劑時(shí)．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積同為aL的鹽酸和K2CO3溶液，將K2CO3溶液逐滴加入鹽酸中與鹽酸逐滴加入K2CO3溶液中產(chǎn)生的氣體體積比為x：y（同溫同壓，且x≠y）．則原K2CO3溶液和鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、x：y
B、（x-2y）：x
C、2x：（2x-y）
D、（2x-y）：2x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大
B、W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C、M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應(yīng)
D、X分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2═CaSO4↓+2Cl-
B、澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：
HCO
-
3
+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+
HCO
-
3
D、食醋滴到大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B兩種常見(jiàn)化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其他物質(zhì)均已略去）．回答下列問(wèn)題：

（1）①B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式：
 
．
②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式：
 
．
（2）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途
 
．
（3）A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E，其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)．已知①～⑤和⑥～⑩中分別含有同一種元素．反應(yīng)⑤→①+O2的條件未標(biāo)出，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白．

（1）①、⑥的化學(xué)式分別是
 
，
 
．
（2）②與③反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）⑨→⑩的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有32克XO2，其物質(zhì)的量為0.5mol，則，XO2的摩爾質(zhì)量為
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8：3
B、N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
C、NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8：3
D、NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3

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