【題目】恒溫恒容時(shí)，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），如圖所示．

（1）曲線（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減慢”）
（3）若加入N2O4 ， 則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減慢”）

【答案】
（1）X
（2）減慢；減慢
（3）加快；加快
【解析】解：（1）由方程式N2O4（g）2NO2 （g），可知反應(yīng)中N2O4 的物質(zhì)的量變化較小，則X表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，所以答案是：X；（2）降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減慢，所以答案是：減慢；減慢；（3）加入N2O4 ， 反應(yīng)物濃度增大，則v（正）加快，隨之v（逆）加快，所以答案是：加快；加快．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

B. 放電時(shí)，甲電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為： H2-2e═2H+

C. 充電時(shí)，乙電極反應(yīng)式為：NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH

D. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）

A. N2（O2）：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B. KNO3溶液（AgNO3）：加適量KCl溶液，過濾

C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液

D. CO2（HCl）：通過NaOH溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4的晶體，含結(jié)晶水）。

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________；

（2）反應(yīng)II中CuO的作用是_________________________；

（3）寫出加入試劑b發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________；

（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作I應(yīng)為___________________________；

（5）生產(chǎn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有__________________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，可將2.50克膽礬溶于100 mL蒸餾水中

B. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入圓底燒瓶?jī)?nèi)液面之下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn)

C. 萃取時(shí)，分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層

D. 蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精外焰加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3.52 克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 合金中銅和鎂的物質(zhì)的量相等

B. 加入NaOH溶液的體積是100mL

C. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 克

D. 濃硝酸與合金反應(yīng)中起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定NaOH的含量？答： ．
（2）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？答： ．
（3）能否改用甲基橙作指示劑？答： ， 若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？答：（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，

下列說法不正確的是

A. ①中可采用反滲透膜法，該法用到的半透膜可用于滲析操作

B. ②中工業(yè)上要制金屬鎂，可通過電解飽和氯化鎂溶液的方法來獲取

C. ③中提溴需要對(duì)含溴溶液加有機(jī)溶劑進(jìn)行富集，該操作稱為萃取

D. ④中氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，采用的是陽離子交換膜法進(jìn)行電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）
A. ＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）

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