【題目】測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí),可先加過(guò)量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑),試回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,為什么不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定NaOH的含量?答: .
(2)滴定時(shí),若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果?答: .
(3)能否改用甲基橙作指示劑?答: , 若用甲基橙作指示劑,則測(cè)定結(jié)果如何?答:(填“偏高”、“偏低”和“無(wú)影響”).
【答案】
(1)用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)pH>7,碳酸鋇不能溶解
(2)不能;因?yàn)榈味ü芟路娇潭染距活塞處有一定的空間,不能測(cè)出其所用的滴定液的體積
(3)不能;偏高
【解析】解:(1)根據(jù)酚酞的變色范圍是8~10,此時(shí)BaCO3不溶解,HCl只與NaoH發(fā)生反應(yīng),不會(huì)與BaCO3反應(yīng),不會(huì)影響NaOH的含量的測(cè)定;所以答案是:用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)pH>7,碳酸鋇不能溶解;(2)因?yàn)榈味ü芟路娇潭染距活塞處有一定的空間,所以若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn),不能測(cè)出其所用的滴定液的體積;所以答案是:不能;因?yàn)榈味ü芟路娇潭染距活塞處有一定的空間,不能測(cè)出其所用的滴定液的體積;(3)因?yàn)榧谆鹊淖兩秶?.1~4.4,此時(shí)BaCO3溶解,HCl不僅與NaoH發(fā)生反應(yīng),還會(huì)與BaCO3反應(yīng),所以不能改用甲基橙作指示劑,若使用甲基橙作指示劑,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,則測(cè)定結(jié)果偏高; 所以答案是:不能;偏高.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水選用酚酞做指示劑
B.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶
C.Na2CO3溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D.配制FeCl3溶液時(shí),向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是
A.陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子:道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型
B.α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原子核:盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型
C.氫原子光譜發(fā)現(xiàn)電子分層排布:盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型
D.α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子:湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容時(shí),NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),如圖所示.
(1)曲線(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線.
(2)若降低溫度,則v(正) , v(逆) . (填“加快”或“減慢”)
(3)若加入N2O4 , 則v(正) , v(逆) . (填“加快”或“減慢”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-
B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH- === Cl- + ClO- + H2O
C. 氯化鋁溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓
D. 金屬鋁加熱條件下溶于硝酸:2Al+6H+ === 2Al3+ + 3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒(méi)有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說(shuō)法一定正確的是
A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol
C. 上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)
【答案】A
【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol,故B錯(cuò)誤;上述過(guò)程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如 。
【題型】單選題
【結(jié)束】
21
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。
(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。
(2)元素的非金屬性S比O______(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________。
II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:
(3)請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
(4)在通入干燥空氣的條件下,一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請(qǐng)說(shuō)明原因: ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用: ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72-(鉻元素化合價(jià)為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價(jià)為+3)除去。一種處理流程如下:
(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn),NO亦被稱為“明星分子”;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)NO對(duì)環(huán)境的危害主要是_________。
A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬被氧化
C.形成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合
(2)在含Cu+的酶的活化中心,亞硝酸根離子(NO2-)可轉(zhuǎn)化為NO,寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(3)常溫下,在一個(gè)體積固定的容器里,把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓。將容器中氣體加熱到50℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降,至略小于下降前壓強(qiáng)的 時(shí)就不再變化,已知其中一種產(chǎn)物為N2O ,寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中,判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽(yáng)離子(用化學(xué)式表示):
(1)若反應(yīng)后鐵粉有剩余,則一定有______________。
(2)若反應(yīng)后有Cu2+和Cu,則不可能有_________。
(3)若反應(yīng)后有Cu2+和Fe3+,則一定有_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),某平衡體系中含有X,Y,Z,W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= .有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是( )
A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡
B.增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D.增加X(jué)的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)
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