足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是 A.60
mL B.45 mL C.30 mL D.50 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
乙二酸俗稱草酸,為二元酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題:
(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式: 。
(2)25℃,物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液10 mL與0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合,若混合溶液顯酸性,則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序:____________________。
(4)25℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20 mL,能否產(chǎn)生沉淀?________________(填“能”或“否”)。
(5)除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸溶解,其反應(yīng)的離子方程式:______________________________;________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( )
A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等,F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問題:
(1)F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。
(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?nbsp; (用元素符號(hào)回答)
(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有
(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示.B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為 ,該晶體的化學(xué)式為 .若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達(dá)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,仍無沉淀,則通入的氣體可能是 A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與過量鹽酸反應(yīng);第2份先加熱,使其部分分解后,再與過量鹽酸反應(yīng);第3份先加熱,使其完全分解后,再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是
A.V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V1=V2=V3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組中的離子能在溶液中大量共存,向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀,且加入鹽酸時(shí)放出氣體的離子組是
A.OH-、Ba2+、NO3-、K+ B.Fe2+、Ca2+、Br-、NO3-
C.Na+、SO42-、Cu2+、Cl- D.CO32-、Cl-、Na+、Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是:
A.5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
B.14g乙烯、丙烯的混合氣體含有C-H數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA
D.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按要求填空:
(1)某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
(2)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑,回答下列問題:
①該反應(yīng)中的氧化劑是_______________。
②用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。
___________________________________________________________________________
③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
(3)鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后所得溶液蒸干,得無水硫酸鹽17.4 g,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
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