【題目】在下列能源中,屬于二次能源的是
A. 風(fēng)力 B. 原煤 C. 石油 D. 電力
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | 0.75Q | |
① | 2 | 1 | 0 | |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述中正確的是( )
A. 容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為18
B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ
C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大
D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol-1,下列說法不正確的是( )
A. CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·mol-1
B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
C. 相同條件下,2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量
D. 拆開2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學(xué)鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學(xué)鍵所放出的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物I為重要的化工原料,其合成路線如下:
已知:①
②
(1)A的名稱為______________,H的分子式為________________。
(2)B→C的反應(yīng)條件為____________,E—F的反應(yīng)類型為__________________。
(3)E的順式結(jié)構(gòu)式為_____________________。
(4)C+G→H的化學(xué)方程式為________________________。
(5)依據(jù)H→I的反應(yīng)原理,寫出HOOCCOOH與乙二醇合成有機高分子的的化學(xué)
方程式________________________。
(6)B經(jīng)過完全水解后得到M,則符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組蜂且峰面枳比為9:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(7)參照上述合成路線,寫出由1,3-丁二烯和乙炔為起始原料合成的流程圖(無機試劑任選)______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣,下列說法正確的是( )
A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2,生成1 mol氯氣
B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體,可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰
C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑,濃鹽酸作還原劑
D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。
② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 (填字母序號)。
a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“II”)。
② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的關(guān)系:V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。
資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀。 |
步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a ,溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。
步驟3中現(xiàn)象a是 。
用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為( )
①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液.
A.①③B.③②C.③①D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子,它存在手性異構(gòu)體,如下圖所示:
下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個手性碳原子
B. Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱,具有不同的分子極性
C. Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子,只含有極性鍵,不含非極性鍵
D. Ⅰ和Ⅱ的化學(xué)鍵相同,但分子的性質(zhì)不同
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