Question

【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/molL﹣1	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/molL﹣1	0.010	0.010	0.020

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 molL﹣1
D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

Answer 1

【答案】C
【解析】A．設(shè)甲容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K= =2.25，得x=0.006，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，H2的轉(zhuǎn)化率也是60%，在乙容器中相當(dāng)于是甲容器中增加了H2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故A不符合題意；

B．設(shè)甲容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的氫氣的濃度為xmol/L，根據(jù)K= =2.25，得x=0.006，所以H2的轉(zhuǎn)化率是60%，又甲和丙為等效平衡，所以甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%，故B不符合題意；

C．由A的分析可知，平衡時(shí)甲容器中c（CO2）是0.004mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時(shí)，丙中c（CO2）是0.008mol/L，故C符合題意；

D．根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)物濃度最小，所以反應(yīng)速率最慢，故D不符合題意；

所以答案是：C．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．