【題目】已知葡萄糖(C6H12O6)在人體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成CO2和H2O,則下列論述 正確的是(
A.該反應(yīng)是一吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
C.該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),同時(shí)也是一個(gè)放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)不一定要有氧氣參加

【答案】C
【解析】解:葡萄糖(C6H12O6)中C元素化合價(jià)為0價(jià),在人體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成CO2和H2O,C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià),被氧化,結(jié)合O元素守恒可知氧化劑一定為氧氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可為人體新陳代謝提供能量,
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15A物質(zhì)和10.5B物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2C物質(zhì)、1.8D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,t1時(shí)刻改變的外界條件是

A. 升高溫度

B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大反應(yīng)物濃度

D. 加入催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子的中子數(shù)為(
A.118
B.175
C.47
D.293

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( 。

A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO32固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)△H>0
D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= ,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是( 。

起始濃度

c(H2)/molL﹣1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL﹣1

0.010

0.010

0.020


A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 molL﹣1
D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 , 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 , 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL,并記錄如表原始數(shù)據(jù).

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2﹣t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

3

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4


(1)已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 , 中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJg﹣1﹣1 , 則該反應(yīng)的中和熱為△H=
(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是
(3)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟,若無(wú)此操作步驟,則測(cè)得的中和熱(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是

A. 往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率

B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C. 對(duì)于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反應(yīng),加入固體炭,反應(yīng)速率加快

D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表,下列說(shuō)法正確的是( 。

t/s

0

5

10

20

30

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為80%
C.相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度小于0.2 molL﹣1
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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