Question

在體積為3L的密閉容器中，CO和H₂在一定條件下反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

 

，升高溫度，K值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．在T₂時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率V（H₂）=

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學反應平衡常數(shù)概念結合化學方程式書寫表達式，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，平衡常數(shù)隨溫度變化，圖象分析先拐先平，溫度高，結合甲醇物質(zhì)的量變化判斷反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小；依據(jù)圖象分析甲醇物質(zhì)的量變化得到濃度變化，依據(jù)速率概念計算V（CH₃OH），結合反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比得到氫氣的反應速率．

解答： 解：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；圖象分析可知先拐先平溫度高，T₂＞T₁，溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小，說明升溫平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減��；
在圖象中，T₂時，從反應開始到平衡甲醇生成物質(zhì)的量n_B，V（H₂）=2V（CH₃OH）=2×

nBmol 3L

tBmin

=

2nB

3tB

mol/L?min；
故答案為：

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；減小；

2nB

3tB

mol/L?min．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)、化學反應速率概念的理解應用，圖象分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．