工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是
 
．
（3）生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為
3
73
，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為
 
．（寫(xiě)出解題過(guò)程）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題,鹵族元素
分析：（1）CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，則該反應(yīng)方程式為
CH3OH+6ClO3-+6H+=6ClO2↑+CO2↑+5H2O，將總方程式減去第一步反應(yīng)方程式即得第二步反應(yīng)方程式；
（2）氯離子在第一步作反應(yīng)物、在第二步作生成物；
（3）根據(jù)方程式中物理量計(jì)算．
解答： 解：（1）由題中給出的反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出總的離子方程式再疊減第一步的離子方程式得出第二步的離子方程式為CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+，
故答案為：CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+；
（2）通過(guò)分析離子方程式得出，Cl-沒(méi)有參加反應(yīng)，作為催化劑，故答案為：催化劑；
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，（一般用硫酸酸化）涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為①CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，生成氣體為ClO2、CO2和Cl2，若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為
3
73
，由①可知，如ClO2為60mol，則CO2為10mol，Cl2為3mol，則需要10molCH3OH，（60+1）molNaClO3，則二者體積之比為10：61=1：6.1，
故答案為：1：6.1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)總方程式與分步反應(yīng)方程式的關(guān)系書(shū)寫(xiě)第二步離子方程式，再結(jié)合方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算甲醇和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣臭氧層的分解反應(yīng)時(shí)O3（g）+O（g）═2O2（g）△H，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知氯原子對(duì)O3分解的催化原理為O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2．下列判斷正確的是（　�。�
A、△H=E2-E3
B、E1-E3=△H1+△H2
C、氯原子可使E1減少
D、2O2═O3+O是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在含2mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
B、30g二氧化硅晶體中含有0.5NA個(gè)二氧化硅分子
C、金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2
D、晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（　�。�
A、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：無(wú)色澄清溶液
B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3- 要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C、Na+、Al3+、Cl-、SO42-   逐滴滴加NaOH先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D、NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻又氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為3L的密閉容器中，CO和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在T2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從圖2 B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）測(cè)定NO的體積
①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用
 
裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是
 
．
②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號(hào)）
 
．
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置
 
（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中
 
（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)前，用托盤(pán)天平稱(chēng)取的銅片至少應(yīng)為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是
 
；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是
 
；
Ⅱ．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為
 
．NH3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是
 
．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：
 
（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋?zhuān)?br />（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是
 
．

（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
 mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱(chēng)為21世紀(jì)的“清潔能”．一步法合成二甲醚以（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1=-90kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），△H2=-23kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H3=-41kJ?mol-1
（1）一步法合成二甲醚的3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
，該反應(yīng)在
 
自發(fā)（填“高溫”或“低溫”）．有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖1所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．

（2）另一種合成二甲醚的方法稱(chēng)為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過(guò)度CO2排放對(duì)環(huán)境的影響．當(dāng)在合成反應(yīng)器中加入碳?xì)浔?span id="hdg6eqp" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
n(CO2)
n(H2)
為1：3的混合，在一定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實(shí)現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
 
；
（�。┡袛嘣摲磻�(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器的密度不變  
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（ⅱ）相同溫度下，在兩個(gè)設(shè)備中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻設(shè)備中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表：
設(shè)備編號(hào)c（CO2）
/mol?L-1		c（H2）
/mol?L-1		c（CH3OCH3）
/mol?L-1		c（H2O）
/mol?L-1		v（正）和v（逆）比較
Ⅰ1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
判斷設(shè)備Ⅰ中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）
 
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；推測(cè)表中空格處v（正）與v（逆）的關(guān)系，并寫(xiě)出推測(cè)過(guò)程）
 
；
（4）如圖2為綠色電“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是
 
；bc過(guò)程中改變的條件可能是
 
．

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