用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮溶液體積變化和CO2溶解造成的影響），則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為
 
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考點：電解原理
專題：
分析：堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol 堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)銅和氫氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
解答： 解：堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，故答案為：0.6mol．
點評：本題考查了電解原理，根據(jù)離子放電順序、原子守恒來分析解答，明確加入物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、三氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)H++OH-=H2O
C、過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、氫氧化鎂溶于稀硫酸中Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有H2S和O2的混合氣體對氫氣的相對密度為16.5，點火使其燃燒．經(jīng)測定燃燒后的產(chǎn)物中沒有H2S和O2，則下列說法中正確的是（　�。�
A、燃燒產(chǎn)物中硫元素都是SO2
B、燃燒產(chǎn)物中的SO2和S的物質(zhì)的量之比為5：3
C、燃燒產(chǎn)物中硫元素都是S
D、燃燒產(chǎn)物中的SO2和S的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.1mol/LFe（NO3）2溶液中滴加少量H2SO4，溶液由淺綠色變成黃色，試判斷離子NO3-具有
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期三種元素，它們在周期表中的位置如圖所示，試回答：
（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式
 
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（2）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
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（3）Y在元素周期表中的位置是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鋁B、氧化鋁
C、二氧化硅D、鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)，則下列判斷正確的是（　�。�
A、加入KSCN溶液一定不變紅色
B、溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+
C、若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+
D、若有固體剩余則固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對-羥基苯甲酸乙酯 （一種常見的化妝品防霉劑），其生產(chǎn)過程如下圖（反應(yīng)條件沒有全部注明）：根據(jù)上述合成路線回答：

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式
 
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（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，要注明反應(yīng)條件）：
 
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（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型（填編號）
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型（填編號）
 
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A．取代反應(yīng)  B．加成反應(yīng)  C．消去反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)  E．氧化反應(yīng)
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
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（5）在合成線路中，設(shè)計第③和第⑥這兩步反應(yīng)的目的是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將50mL 4mol/L的AlCl3 溶液與4mol/L的NaOH 溶液反應(yīng)后得沉淀7.8g，所消耗的NaOH溶液的體積為多少mL？

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同步練習(xí)冊答案