【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( )

A.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸

B.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應

【答案】D

【解析】

A. 天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，故A錯誤；

B. 干餾為煤在隔絕空氣下加強熱，發(fā)生復雜化學變化，分餾是根據(jù)液態(tài)混合物的沸點不同進行分離的物理變化，裂化、裂解都是化學變化，故B錯誤；

C. 聚乙烯不含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀不反應，故C錯誤；

D. 乙酸含有羧基，乙醇含有羥基，可發(fā)生酯化反應，可與鈉反應生成氫氣，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。

回答下列問題：

（l）寫出②的元素名稱_______；

（2）元素⑥的氫化物的化學式是_______；

（3）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是_______（填元素符號）；

（4）元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應速率的因素是（ ） ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl﹣的濃度．

A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Mg2+、K+、OH- B. Ba2+、Na+、SO42-

C. K+、HCO3-、OH- D. K+、Cu2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. A、C兩點的反應速率：A>C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>B

D. B、C兩點化學平衡常數(shù)：B<C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16


A.2
B.3
C.4
D.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是_____________；電解質(zhì)溶液Y是_______________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應式為_______________________；X電極上發(fā)生的電極反應為_______________________________________。

（3）鹽橋中______（選填“陽離子”或“陰離子”）向硫酸銅溶液方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，其開發(fā)利用是科學家們研究的重要課題。試回答下列問題：

（1）與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是______(答出兩點)。

（2）與氫氣直接燃燒相比較，設計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率，在鎳氫電池充電過程中儲氫合金(M)吸氫轉(zhuǎn)化為MH2，總反應為：xNi(OH)2＋MxNiOOH＋MHx，試寫出放電過程中負極反應式______。

（3）施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4－＋2H2O == BO2－＋4H2↑，已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為______，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______。

（4）在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中，分別放入a g的儲氫合金(M)和b mol H2發(fā)生如下反應：2M(s)＋xH2(g)2MHx(s) ΔH＜0。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到1min時M的質(zhì)量如下圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是______。當三個容器反應都達到化學平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是____。

（5）儲氫還可以借助有機物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：。維持體系總壓恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝_____(用α等符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2）對反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0的影響如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行

B. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C. 上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D. a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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