Question

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是_____________；電解質(zhì)溶液Y是_______________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應式為_______________________；X電極上發(fā)生的電極反應為_______________________________________。

（3）鹽橋中______（選填“陽離子”或“陰離子”）向硫酸銅溶液方向移動。

Answer 1

【答案】 銅 硝酸銀溶液 正 Ag＋＋e－===Ag Cu –2e-=Cu2+ 陰離子

【解析】（1）由反應“2Ag＋（aq）+Cu（s）═Cu2＋（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu是還原劑，被氧化，失電子，為原電池的負極，Ag＋是氧化劑，Ag＋在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液Y為AgNO3；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag＋在正極上得電子被還原，電極反應為Ag＋+e=Ag，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e－=Cu2＋；（3）原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子應是陰離子。