【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是( 。
A.步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②,涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO+16H+
C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D.步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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【題目】乙烯是重要的有機原料,根據(jù)以下合成路線,回答問題。
(1)寫出乙烯的電子式_____________;A的名稱為______________;
(2)B分子中的官能團名稱是_________________;
(3)寫出指定反應的反應類型:②________________,③______________;
(4)寫出指定反應的化學方程式:④________________;⑥_____________。
(5)與B和D反應的生成物互為同分異構體,其中能和氫氧化鈉反應的物質(zhì)的結構簡式_____________;
(6)HOCH2CH2OH能被酸性高錳酸鉀氧化成E,寫出E和HOCH2CH2OH生成高聚物的化學方程式______________________。
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【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為( )
所含離子 | Cl﹣ | SO42﹣ | H+ | M |
濃度/(molL﹣1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Na+
B.Ba2+
C.NO3﹣
D.Mg2+
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【題目】下列關于ΔH(焓變)的說法正確的是( )
A. 在恒壓件下,化學反應的焓變等于化學反應的反應熱
B. ΔH>0時,反應放出熱量;ΔH<0時,反應吸收熱量
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D. 任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應
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【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是( )
A.Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B.Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2 和對應的堿
C.Fe和Cu常溫下放入濃硝酸中發(fā)生的現(xiàn)象相同
D.Na2O和Na2O2與CO2反應產(chǎn)物也相同
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【題目】在密閉容器中進行反應:X(g) + 3Y(g) 2Z(g),有關下列圖像的說法不正確的是
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應
B. 在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應的ΔH<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應的ΔH>0
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①該反應中的氧化劑是________,還原劑是________,每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。________________________________
________________________________________________________________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式:___________________________。
②每生成1 mol FeO轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明什么問題?___________________________。
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【題目】A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知:A、B、C三種原子半徑大小的順序是( )
A. A > B > C B. B > A > C C. C > A > B D. C > B > A
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