【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�

所含離子

Cl﹣

SO42﹣

H+

M

濃度/（molL﹣1）

2

1

2

1


A.Na+
B.Ba2+
C.NO3﹣
D.Mg2+

【答案】D
【解析】解：溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42﹣與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，

所以答案是：D

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A. 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

C. 氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

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陽離子

NH、Na＋、Mg2＋

陰離子

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已知：FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是（　　　�。�
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