Question

科學(xué)探究是非常注意方法和原則的．往往采用控制條件不變、每次只有一個(gè)變量的方式來探究事物變化的規(guī)律．

已知?dú)怏wX₂和氣體Y₂在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有三種可能：分別為XY、X₂Y或X₃Y．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置任選)來確定C的化學(xué)式，YC簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程，分析說明結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)過程：

結(jié)論及分析：

①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：________，則生成物C的化學(xué)式為XY．

判斷的依據(jù)是：________．

②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：________，則生成物C的化學(xué)式為X₂Y．

判斷的依據(jù)是：________

Answer 1

答案：
解析：

[解題思路]該題為通過實(shí)驗(yàn)確定生成物化學(xué)式．因?yàn)榻M成元素未知，所以不能定性分析，而需轉(zhuǎn)化成可測(cè)控的量進(jìn)行定量分析．根據(jù)反應(yīng)物和生成物均為氣體的特點(diǎn)，運(yùn)用阿伏加德羅定律，可通過反應(yīng)過程中體積變化或壓強(qiáng)的變化值來確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再由原子守恒得出生成物的化學(xué)式． [答案1]實(shí)驗(yàn)及操作：(2分——測(cè)定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項(xiàng)全對(duì)才給分) 分別取同溫、同壓、等體積(V1)的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測(cè)定容器的容積(V2) 分析及結(jié)論： ①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：V2＝2V1(1分)，則生成物C的化學(xué)式為XY． 判斷的依據(jù)是：X2＋Y2＝2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)比是1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得 以上結(jié)論(2分)． ②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：(1分)，則生成物C的化學(xué)式為X2Y． 判斷的依據(jù)是：2X2＋Y2＝2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)比是4:3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論(2分) [答案2]實(shí)驗(yàn)及操作： 分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測(cè)定容器的壓強(qiáng)(P1)在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測(cè)定容器的壓強(qiáng)(P2)． 分析及結(jié)論： ①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：P2＝P1，則生成物C的化學(xué)式為XY． 判斷的依據(jù)是：X2＋Y2＝2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)比是1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論． ②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：，則生成物C的化學(xué)式為X2Y． 判斷的依據(jù)是：2X2＋Y2＝2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)比是4:3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論．