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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

A.Y一定是葡萄糖溶液

B.相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學理念

C.混合氣體X是只有SO2和SO3組成的混合氣體

D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得硫酸銅晶體

【答案】AC

【解析】

A．葡萄糖含有醛基，醛基能被氫氧化銅氧化生成Cu2O，所以Y可能為葡萄糖，也可以為其它含有醛基的物質，故A錯誤；

B．相對于途徑①，銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點：制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產生，更好地體現了綠色化學思想，故B正確；

C．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據2CuSO4＝Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價只有降低，無元素化合價升高，故C錯誤；

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故D正確；

答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示 25℃時，稀釋 HClO、CH3COOH 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨加水量的變化情況。下列說法不正確的是

A.由圖可知Ⅰ為 CH3COOH、Ⅱ為 HClO

B.圖中 a 點酸溶液的濃度大于 b 點酸溶液的濃度

C.圖中 a、c 兩點處的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)

D.相同濃度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各離子濃度的大�。�c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。

A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是____________（填正確答案標號）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、砷(As)均為第ⅤA族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基態(tài)As的價電子排布式為______。與As同周期，基態(tài)原子的核外電子排布式中有5個未成對電子的元素是______(寫元素符號)。

(2)隔夜的葉菜類熟菜不能食用，原因是其中的部分在硝酸還原酶作用下轉化為致癌的。中N原子的雜化方式為__________________，的空間構型是______。

(3)氫氰酸(HCN)可用于制造劇毒的氫氰酸鹽毒藥，氫氰酸分子的結構式為__________________。

(4)立方氮化硼(BN)質地非常堅硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地質勘探、石油鉆探的鉆頭，其晶胞結構如圖所示(黑球為B原子)：

BN晶體中N原子的配位數是______。若阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為ρ g.cm-3，則晶胞邊長a=______nm(用含ρ和NA的最簡式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA

B.HNO3作為氧化劑得到的電子數一定為3NA

C.1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NA

D.將3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機分子中的同分異構現象很普遍，已知乳酸分子存在一對立體(對映)異構體：

對于如下反應：

下列判斷錯誤的是

A.上述反應屬于加成反應

B.P分子中有2種官能團

C.Q分子中有2個手性碳原子

D.P和Q互為立體異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問題：

（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。

（2）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用溫度計的目的是____________。

（3）檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是_________________。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：

Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式______________。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反應過程中能量變化如下圖，下列說法錯誤的是

A.Q>0B.a代表該反應的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表該反應的焓變

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