Question

【題目】氮、砷(As)均為第ⅤA族元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基態(tài)As的價(jià)電子排布式為______。與As同周期，基態(tài)原子的核外電子排布式中有5個(gè)未成對(duì)電子的元素是______(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)隔夜的葉菜類(lèi)熟菜不能食用，原因是其中的部分在硝酸還原酶作用下轉(zhuǎn)化為致癌的。中N原子的雜化方式為__________________，的空間構(gòu)型是______。

(3)氫氰酸(HCN)可用于制造劇毒的氫氰酸鹽毒藥，氫氰酸分子的結(jié)構(gòu)式為__________________。

(4)立方氮化硼(BN)質(zhì)地非常堅(jiān)硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地質(zhì)勘探、石油鉆探的鉆頭，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球?yàn)?/span>B原子)：

BN晶體中N原子的配位數(shù)是______。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρ g.cm-3，則晶胞邊長(zhǎng)a=______nm(用含ρ和NA的最簡(jiǎn)式表示)。

Answer 1

【答案】四 4s24p3 Mn sp2 V形或角形 4

【解析】

(1)根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)以及原子的核外電子排布分析解答；

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論以及雜化軌道理論分析解答；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算分析。

(1)As位于元素周期表第四周期第ⅤA族，第ⅤA族元素的價(jià)電子排布通式為ns2np3，因As位于第四周期，故其價(jià)電子排布式為4s24p3；與As同周期，即第四周期，基態(tài)原子的核外電子排布式中有5個(gè)未成對(duì)電子的元素是Mn；

(2)中N原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，故中N原子的雜化方式為sp2，中N原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，故的空間構(gòu)型是V形或角形；

(3)氫氰酸(HCN)屬于共價(jià)化合物，根據(jù)氫成1鍵，碳成4鍵，氮成三鍵規(guī)律，該分子的結(jié)構(gòu)式為；

(4)由BN的晶胞可知，B原子的配位數(shù)為4，因晶胞中二者原子數(shù)之比為1∶1，則N原子的配位數(shù)也是4；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含4個(gè)N和4個(gè)B，則1個(gè)晶胞的質(zhì)量，體積，則。