7．下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A．（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CNB．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
C．2CH3CHO+O2→2CH3COOHD．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

分析 A．C=O斷裂，轉化為單鍵；
B．-OH轉化為碳碳雙鍵；
C．-CHO轉化為-COOH，O原子增多；
D．Cl被F原子取代．

解答 解：A．（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CN中雙鍵轉化為單鍵，為加成反應，故A選；
B．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O為消去反應，故B不選；
C.2CH3CHO+O2→2CH3COOH為氧化反應，故C不選；
D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl中Cl被F原子取代，為取代反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團的變化、有機反應類型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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17．把54g Al放入足量鹽酸（HCl）中完全反應，計算生成H2的體積（標準狀況）．

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18．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的化學式：ANH4+  DH2O．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式為：HS-+OH-═S2-+H2O．
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）OH-＞S2-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5（介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可）．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是：3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．核磁共振（NMR）技術已經廣泛應用于分子結構的測定等領域．已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，下列能產生NMR現(xiàn)象的原子是（　　）
A．32  SB．4  HeC．14    ND．32  Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質的溶液，溶液的pH變大的是（　　）
A．CuSO4B．KClC．H2SO4D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子
B．I A族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物
C．I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl氯化氫完全加成，加成產物分子上的氫原子又可被3mol Cl2取代，則氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH≡CHB．CH2=CH2C．CH2=C（CH3）CH3D．CH≡C-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關下圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�
A．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
B．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可在光照下與Br2發(fā)生取代反應
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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