Question

（2009?合肥三模）燃料電池有廣泛的應(yīng)用前景．下列對乙烷、空氣、KOH溶液組成的燃料電池的說法正確的是（　�。�

A．通入乙烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C₂H₆+4H₂O+14e^-=2CO₂+14H⁺

B．該燃料電池工作過程中電解質(zhì)溶液pH值逐漸增大

C．在電路中轉(zhuǎn)移1.4mol電子時，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙烷發(fā)生反應(yīng)

D．OH^-在溶液中向正極移動

Answer 1

分析：乙烷、空氣、KOH溶液組成的燃料電池中，通入乙烷的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，正極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，電池總反應(yīng)為2C₂H₆+8OH^-+7O₂=4CO₃^2-+10H₂O，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．

解答：解：A．通入乙烷的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，故A錯誤；
B．電池總反應(yīng)為2C₂H₆+8OH^-+7O₂=4CO₃^2-+10H₂O，消耗OH^-，溶液的pH逐漸減小，故B錯誤；
C．由電極反應(yīng)式為C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，可知當(dāng)在電路中轉(zhuǎn)移1.4mol電子時，消耗0.1mol乙烷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，故C正確；
D．原電池中陰離子向負(fù)極移動，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是正確把握原電池的工作原理，建議先寫出電極反應(yīng)式．