Question

（2009?合肥三模）設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．1molCH₃⁺（碳正離子）含有電子數(shù)為10N_A

B．1.8 g 重水（D₂O）中含有N_A個(gè)中子

C．常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲苯所含的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、先計(jì)算一個(gè)碳正離子含有的電子數(shù)，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算總電子數(shù)．
B、先判斷一個(gè)重水分子中含有的中子數(shù)，再根據(jù)N=

m

M

N_A計(jì)算總中子數(shù)．
C、根據(jù)根據(jù)N=

m

M

N_A結(jié)合一個(gè)臭氧分子中含有的原子數(shù)計(jì)算總原子數(shù)．
D、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷．

解答：解：A、一個(gè)碳正離子含有9個(gè)電子，所以1molCH₃⁺（碳正離子）含有電子數(shù)為9N_A，故A錯(cuò)誤．
B、一個(gè)重水分子中含有10個(gè)中子，1.8 g 重水（D₂O）的物質(zhì)的量

1.8g

20g/mol

=0.09mol，所以1.8 g 重水（D₂O）中含有0.9N_A個(gè)中子，故B錯(cuò)誤．
C、一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)O原子，48g O₃的物質(zhì)的量=

48g

48g/mol

=1mol，所以48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A，故C正確．
D、氣體摩爾體積僅適用于氣體，標(biāo)況下，甲苯是液體，所以無(wú)法計(jì)算甲苯的物質(zhì)的量導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算甲苯含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選C

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意重水的摩爾質(zhì)量是20g/mol不是18g/mol．