【題目】酸性條件下，KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，用0.1 mol·L1的KMnO4與過量的H2C2O4反應，測得Mn2＋的生成速率v與時間t的趨勢如圖，下列說法正確的是(　　)

A. 該反應中每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子為10 mol

B. 方程式配平后，H2O的系數(shù)為6

C. 反應開始很短一段時間內(nèi)v減小是因為反應物濃度減小，后來突然增大是因為生成的Mn2＋對該反應有催化作用

D. t0時，Mn2＋的濃度最大

【答案】C

【解析】

A.高錳酸鉀溶液與草酸反應：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由此可知該反應轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molCO2轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項錯誤；

B. 高錳酸鉀溶液與草酸反應：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，方程式配平后H2O的系數(shù)應該為8，B項錯誤；

C.反應開始后反應物濃度逐漸減小，反應速率減慢，但是反應生成的Mn2＋(濃度達到一定大小后)對該反應有催化作用，所以反應速率會突然增大，隨著反應的進行，反應物的濃度不斷減小，反應速率也不斷減小，C項正確；

D. t0時，生成的Mn2＋的速率最大，但t0后反應不斷進行，Mn2＋的濃度仍在增大，D項錯誤；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了一種裝置(如下圖)，實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學能”轉(zhuǎn)化，總反應方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說法正確的是

A．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

B．圖中離子交換膜為陽離子交換膜

C．反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強

D．人體呼出的氣體參與X電極的反應：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為探究鈉與二氧化碳的反應，利用如圖裝置進行實驗。

已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：

（1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。

（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______（填字母）。

A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到________________時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。

（4）反應過程中二氧化碳足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。

Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ___________________________。

Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標準狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)分解池中主要物質(zhì)是_________________。(填化學式)

(2)在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_________________。

(3)一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

(圖中c點的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3)

①催化劑效果最佳的反應是_________________(填“反應I”、“反應II”、“反應III”)。同一種催化劑，溫度越高，催化效果_________________(填“不變”、“增強”、“減弱”)，分析其原因可能是_________________(填字母)。

A．溫度升高，平衡逆向移動 B．溫度升高，催化劑失活

C．溫度升高，催化劑脫附率增加 D．溫度升高，平衡常數(shù)減小

②b點v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_________________。

④c點時該反應的平衡常數(shù)K＝_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是

A. 電流由a極流向b極

B. 溶液中的OH﹣向b極移動

C. a極的電極反應式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+

D. b極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

C. 1molOH—的質(zhì)量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A.60mL B.45mL C.30mL D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B. 充電時，當陽極質(zhì)量增加23.9 g時，溶液中有0.2 mol電子通過

C. 放電時，正極區(qū)pH增大

D. 充電時，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A. 1 mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

B. 標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6 NA

C. 28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4 NA

D. 1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10 NA

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