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已知R原子有3個電子層，最外層電子數是其K.L兩電子層上電子數之和的，則R元素的氧化物對應水化物的化學式不可能是

[     ]

A.HRO3
B.H3RO3
C.H3RO4
D.H2RO4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?泰州二模）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，X元素最外層電子數與最內層電子數相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列．
回答下列問題：
（1）Z的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
．
（3）QR2分子中，Q原子采取
sp
sp
雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學式：
N2O（或CS2等）
N2O（或CS2等）
．
（4）分子式為Q2G6R的物質有兩種，其中一種易溶于水，原因是
乙醇分子與水分子形成氫鍵
乙醇分子與水分子形成氫鍵
；T的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高，原因是
氯化鈉屬于離子晶體，四氯化硅屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體
氯化鈉屬于離子晶體，四氯化硅屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體
．
（5）據報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如右圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有
2
2
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)一模）有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料．
（1）某同學設計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）如圖所示．
①3條合成路線中，你認為符合“原子經濟”要求的合成路線是
Ⅰ
Ⅰ
（填序號“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②X的結構簡式是

③1 mol F在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質的量之比為8：3，消耗7.5mol O2，其核磁共振氫譜中有3個吸收峰，且能與NaHCO3反應生成CO2．
F分子中含有的含氧官能團的名稱是
羧基
羧基
．
Y+F→Z反應的化學方程式是
．
（2）已知 （R、R'代表烴基或氫原子）
合成P的路線如圖所示．D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內只含有兩個-CH3．
①A→B反應的化學方程式是
．
②B→C的反應中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子．C的結構簡式是
．
③P的結構簡式是
．
④符合下列條件的B的同分異構體共有（填數字）
2
2
種．
a．在酸性條件下水解為M和N    b．一定條件下M可以轉化為N
⑤已知：RCH=CHCHO+H2
非晶體Co-B合金
RCH=CHCH2OH（R代表烴基或氫原子）
A的同系物W的相對分子質量為44．請參照示例寫出以W和另一種有機物為原料合成肉桂醇（）的合成路線：
．（示例：反應物
試劑1
條件1
產物1
試劑2
條件2
產物2…）

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其相關信息如下表：
元素 相關信息
T T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級上有1個電子
W W的一種核素的質量數為56，中子數為30
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示，下同），W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有
 
鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數比為
 
．在T-Y、T-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是
 
．
（4）將amolQ單質與bmolR單質組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產生的氣體的物質的量為
 
 mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應的離子方程式
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質結構與性質】
已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體，F元素原子序數為26．
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數是未成對電子數的
 
倍．
（2）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質中
 
更穩(wěn)定（用化學式表示），原因是
 
．
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
 
，原因是
 
．
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應顯紅色，該反應的離子方程式為
 
．等電子體指的是原子總數相同．價電子總數相同的分子．離子或基團，據此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
 
．精英家教網
（6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷F（CO）3的晶體類型為
 
．F元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數為
 
，體心立方晶胞的密度可表示為
 
．（F的原子半徑為r）

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