13．用下列裝置進行的相應實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1裝置設計銅鋅雙液原電池
B．圖2裝置用于分離水和溴苯的混合物
C．圖3裝置用于制備并收集NO氣體
D．圖4裝置鋰硫電池（2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S）給鋰離子電池充電（LixC+Li1-xCo2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2）

分析 A．含有鹽橋的原電池中，電極材料與其相對應的電解質(zhì)具有相同的金屬元素；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離；
C．NO不屬于水，但易被氧氣氧化生成二氧化氮；
D．給電池充電時，負極與外接電源的負極相連，正極與外接電源的正極相連．

解答 解：A．含有鹽橋的原電池中，電極材料與其相對應的電解質(zhì)具有相同的金屬元素，所以要使該裝置構成原電池，則兩個電極應該互換，否則不能構成原電池，故A錯誤；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離，溴苯和水不互溶，則可以采用分液方法分離，故B正確；
C．NO不屬于水，但易被氧氣氧化生成二氧化氮，則應該采用排水法收集NO，故C錯誤；
D．圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰負極，硫為正極，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1-xCoO2為充電過程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，LiCoO2為陽極失電子發(fā)生氧化反應：LiCoO2-xe--xLi+=Li1-xCoO2；C為陰極得電子發(fā)生還原反應：
C+xe-+xLi+=LixC，則C與負極Li相連，LiCoO2應與正極S相連，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及原電池原理、氣體的收集、物質(zhì)分離和提純等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗基本操作是解本題關鍵，D選項是解答本題難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知它與氧同族，與鉀同周期．則下列關于硒的敘述中，正確的是（　　）
A．非金屬性比硫強B．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se
C．酸性：H2SeO4＞H2SO4D．最高價氧化物的化學式是SeO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有機物A的化學式為CxHyO3，其水溶液呈酸性；0.1molA完全燃燒可生成標準狀況下11.2LCO2和9gH2O．回答下列問題：
（1）有機物A的化學式為C5H10O3．
（2）若A分子結構中無甲基，則其結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2COOH，寫出其與足量金屬鈉反應的化學方程式：HOCH2CH2CH2CH2COOH+2Na→NaOCH2CH2CH2CH2COONa+H2↑．
（3）寫出符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式：．
①能發(fā)生水解反應②能與羧酸發(fā)生酯化反應③分子結構中有3個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)能升華是由于碘單質(zhì)分子間的鍵能較小
B．鍵能越大，則含該鍵的分子受熱越易分解為原子
C．燃料燃燒過程中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D．H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，H-I鍵的鍵能為299kJ•mol-1，這說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．干電池是普通鋅錳干電池的簡稱，一般手電筒中使用鋅錳干電池．其中正極材料是石墨棒，負極材料是鋅，干電池用過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)它逐漸干癟，原因是銨根離子生成氨氣和氫氣兩種氣體導致電解質(zhì)減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Favorskii反應是化工生產(chǎn)中的重要反應，它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發(fā)生反
應，得到炔醇，反應原理為：
已知：
i共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）與含有碳碳叁鍵的有機物作用時能形成環(huán)狀化合物：

ii．
iii．產(chǎn)物G的結構中含有甲基
以下合成線路是某默化工廠合成一種生物降解塑料PHB生產(chǎn)流程的一部分：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C3H6O，A中官能團的名稱羰基．
（2）D的名稱（系統(tǒng)命名）2-甲基-1，3-丁二烯
（3）①-⑤的反應中屬于加成反應的有①③⑤  （用序號回答）．
（4）反應⑥的化學方程式為
（5）反應⑦的化學方程式為，該反應類型為消去反應
（6）H是D的同分異構體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的異構體有2種
（7）滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式為OHCCH2OCH2CHO
a．能發(fā)生銀鏡反應   b．分子中僅含2種化學環(huán)境不同的氫原子
（8）由i推測，下列有機物具有類似共軛二烯烴性質(zhì)的是BD（填序號）；
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ/mol．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
（2）圖中△H=-198kJ/mol
（3）該反應通常用V2O5作催化劑，V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5 ．
（4）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2所示，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①該原電池的B為負極（填“正極”、“負極”），其電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②電解質(zhì)溶液中H+通過質(zhì)子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移動．
③電池總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-H鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學方程式N2+3H2$?_{高溫，高壓}^{催化劑}$2NH3，反應完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN=N鍵吸收的能量是（　�。�
A．431KJB．649KJC．869KJD．945.6KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：實驗室常用無水乙醇（CH3CH2OH）制備乙烯，制備原理為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
無水乙醇性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性揮發(fā)性化學性質(zhì)
無水乙醇-114.178.3能與水以任意比互溶易揮發(fā)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
甲、乙同學用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質(zhì)．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃I：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
II：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶III：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）寫出乙烯的1個用途：制塑料，對應方程式為（注明反應類型），加聚反應．
（2）A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4使B中溶液褪色，該反應的化學方程式為（注明反應類型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反應．
（4）乙根據(jù)反應原理及現(xiàn)象I和III綜合分析，認為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種“有刺激性氣味”的氣體X．你認為這種“有刺激性氣味”氣體X是SO2（填化學式）．
為驗證氣體X的存在，并證實是C2H4使B中溶液褪色，乙設計如下裝置，與A連接：
設  計現(xiàn)  象
與A連接的裝置如下：
C中溶液褪色，加熱后又恢復紅色；

F中溶液褪色
請回答下列問題：
D中盛放的試劑是NaOH（填化學式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用離子方程式解釋）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．

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