14．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．
乙醇		B．
金屬鈉		C．
天然氣		D．
乙酸

分析 A．乙醇易燃；
B．鈉易被氧化；
C．天然氣易燃；
D．乙酸無(wú)毒．

解答 解：A．乙醇易燃，屬于易燃液體，無(wú)腐蝕性，故A錯(cuò)誤；
B．鈉易被氧化，是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．天然氣易燃，屬于易燃?xì)怏w，故C正確；
D．乙酸無(wú)毒，不是劇毒品，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是（　�。�
A．
分散系的分類(lèi)
B．
醋酸稀釋
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D．
向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是aef（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=12．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．完成下列內(nèi)容：
（1）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As2O3寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O．
（2）白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高價(jià)態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價(jià)態(tài)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4．
（3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
（4）配平：3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
在101kPa時(shí)，H2在1.00mol O2中完全燃燒生成2.00mol H2O（l）放出571.6kJ的熱量．
（1）H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8KJ/mol，表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為483.6KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途．已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2．
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是bc．
a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
（2）NaNO2與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的氣體，該物質(zhì)是b．
a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．濃H2SO4
（4）氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)獲得相應(yīng)的產(chǎn)物．請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L H2，則溶液中生成的OH-的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如表所示．已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
XYZ
W
（1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上．
液態(tài)YH3的電離方式與液態(tài)H2Z類(lèi)似，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為
（3）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)锳l2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來(lái)的原始材料”．下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．大力提倡開(kāi)發(fā)化石燃料作為能源
B．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．人類(lèi)應(yīng)盡可能開(kāi)發(fā)新能源，取代化石能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．非金屬元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
Ⅰ．氯及其化合物
ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛，某興趣小組通過(guò)如下圖所示，對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收氯氣．
（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成．
Ⅱ．硫及其化合物：
（1）選擇以下裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次完成以下驗(yàn)證：SO2具有酸性、氧化性、還原性、漂白性．其儀器的連接順序?yàn)锳CIBFEG．

（2）利用下圖裝置能證明SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，通入X氣體可排除干擾達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿D
A．CO2        B．NH3         C．O3         D．N2        E．NO2

C發(fā)生的離子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

按上述方案實(shí)驗(yàn)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL時(shí)，滴定完畢，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時(shí)，溶液從無(wú)色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色，則說(shuō)明已達(dá)到終點(diǎn)，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.32g•L-1．

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