分析 I.A中稀鹽酸和氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯,反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;生成的氣體中含有氯氣和二氧化氯,二氧化氯在D中被穩(wěn)定劑吸收生成NaClO2,則C應(yīng)該吸收氯氣,防止干擾實(shí)驗(yàn);酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O;二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,能氧化碘離子生成碘,碘遇淀粉變藍(lán)色;
(1)稀鹽酸和氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣;
(2)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,說明C能吸收氯氣;
(3)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式;
在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),二氧化氯能氧化碘離子生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色;
II.(1)選擇以下裝置,通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次完成以下驗(yàn)證:SO2具有酸性、氧化性、還原性、漂白性,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)裝置知,先用濃鹽酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫,二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸,具有還原性、氧化性和漂白性,用品紅溶液檢驗(yàn)其漂白性、用硫化鈉溶液檢驗(yàn)其氧化性、用氯化鐵溶液檢驗(yàn)其還原性,二氧化硫有毒,不能直接排空,所以要用堿液處理尾氣;
(2)濃硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫,二氧化硫通入水中生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,易被氧化生成硫酸而產(chǎn)生干擾,所以要檢驗(yàn)二氧化硫是否與氯化鋇溶液反應(yīng),應(yīng)該排除強(qiáng)氧化性物質(zhì),且也不能是堿性物質(zhì);
二氧化硫和氯化鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO、氫離子;
(3)滴定終點(diǎn)為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時(shí),溶液從無色恰好變?yōu)樗{(lán)色,且30秒內(nèi)不褪色;
二氧化硫具有還原性、碘具有氧化性,二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,根據(jù)SO2---I2計(jì)算樣品中二氧化硫含量.
解答 解:I.A中稀鹽酸和氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯,反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;生成的氣體中含有氯氣和二氧化氯,二氧化氯在D中被穩(wěn)定劑吸收生成NaClO2,則C應(yīng)該吸收氯氣,防止干擾實(shí)驗(yàn);酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O;二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,能氧化碘離子生成碘,碘遇淀粉變藍(lán)色;
(1)稀鹽酸和氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣,反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,故答案為:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;
(2)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則從C出來的氣體不含氯氣,說明C能吸收氯氣,故答案為:吸收氯氣;
(3)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O;
在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),二氧化氯能氧化碘離子生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以F能檢驗(yàn)是否有二氧化氯生成,
故答案為:4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O; 驗(yàn)證是否有ClO2 生成;
II.(1)選擇以下裝置,通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次完成以下驗(yàn)證:SO2具有酸性、氧化性、還原性、漂白性,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)裝置知,先用濃鹽酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫,二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸,具有還原性、氧化性和漂白性,用品紅溶液檢驗(yàn)其漂白性、用硫化鈉溶液檢驗(yàn)其氧化性、用氯化鐵溶液檢驗(yàn)其還原性,二氧化硫有毒,不能直接排空,所以要用堿液處理尾氣,所以其裝置順序是A C I B F E G,
故答案為:A C I B F E G;
(2)濃硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫,二氧化硫通入水中生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,易被氧化生成硫酸而產(chǎn)生干擾,所以要檢驗(yàn)二氧化硫是否與氯化鋇溶液反應(yīng),應(yīng)該排除強(qiáng)氧化性物質(zhì)且也不能是堿性物質(zhì),
臭氧和二氧化氮具有氧化性、氨氣屬于堿性氣體,故選AD;
二氧化硫和硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、NO和氫離子,離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+,
故答案為:AD;3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+;
(3)滴定終點(diǎn)為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時(shí),溶液從無色恰好變?yōu)樗{(lán)色,且30秒內(nèi)不褪色;
二氧化硫具有還原性、碘具有氧化性,二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,根據(jù)SO2---I2,
設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為xmol,
SO2---I2
1mol 1mol
xmol 0.04000mol/L×0.025L
1mol:1mol=xmol:(0.04000mol/L×0.025L)
x=0.001mol,
該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)=$\frac{0.001mol×64g/mol}{0.2L}$
=0.32g/L,
故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時(shí),溶液從無色恰好變?yōu)樗{(lán)色,且30秒內(nèi)不褪色,則說明已達(dá)到終點(diǎn); 0.32.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)制備,為高頻考點(diǎn),涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的性質(zhì)、滴定實(shí)驗(yàn)、氣體制備及其性質(zhì)檢驗(yàn)等知識點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是II(1)中儀器選取及實(shí)驗(yàn)先后順序,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇 | B. | 金屬鈉 | C. | 天然氣 | D. | 乙酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 均溶于水 | B. | 受熱均易分解 | ||
C. | 均為鈉鹽 | D. | 均能與鹽酸反應(yīng)放出CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4 | B. | 5 | C. | 6 | D. | 7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它是一種白色粉末,溶解度小于Na2CO3 | |
B. | 加熱至200℃左右,可完全分解,利用這種性質(zhì),可由NaHCO3制取純堿 | |
C. | 與Na2CO3相同質(zhì)量時(shí),分別跟足量鹽酸反應(yīng)后,則NaHCO3可得到較多的二氧化碳 | |
D. | 它是一種碳酸鹽 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生 | |
B. | 電解初期,主反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑ | |
C. | 電解一定時(shí)間后,石墨電極上有銅析出 | |
D. | 整個(gè)電解過程中,H+的濃度幾乎不變 |
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