【題目】下列比較中正確的是( )
A.離子還原性:S2->Cl->Br->I-
B.氧化性:F2>Cl2>Br2>S
C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4
D.非金屬性:F>Cl>S>O
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【題目】下列有關(guān)水的說法正確的是( 。
A.飲用水越純凈越好
B.水是一種很好的溶劑
C.沒有污染的水就是純凈水
D.水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用
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【題目】沒有水,人體內(nèi)大部分化學反應就無法進行,這說明 ( )
A.水在生物體內(nèi)可以流動
B.生物體內(nèi)的生化反應必須在水中進行
C.水是細胞內(nèi)含量最多的化合物
D.水具有緩和溫度變化的作用
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【題目】自然界的氮循環(huán)如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧元素參與了氮循環(huán)
B. ②中合成氨屬于人工固氮
C. ①和③中氮元素均被氧化
D. 含氮有機物和含氮無機物可相互轉(zhuǎn)化
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【題目】下列對藥物的認識和使用的說法,正確的是( )
A.麻黃堿屬于非處方藥
B.感冒時服用適量阿司匹林
C.冰毒和海洛因不是毒品
D.大部分藥物都沒有毒副作用
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【題目】下列化學用語正確的是( 。
A.甲烷的電子式:
B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
D.碳酸鈉的電離方程式:Na2CO3=Na2++CO32﹣
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【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
I.污染物SO2、NO2經(jīng)O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收,可減少尾氣中SO2、NOx的含量。
T℃時,O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為:
(1)T℃時,反應3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。
(2)T℃時,將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中,NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。
①T℃時,反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=______________。
②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。
A.氣體顏色不再改變 B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C.氣體的密度不再改變 D.單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1:3
II.NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題:
(3)如圖2所示,A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2,將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中,反應起始時A、B的體積相同均為aL(忽略導管中的氣體體積)。
①若容器A中到達平衡所需時間ts,達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學反應速率v(NO2)=________________。
②若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4aL,則打開K2之前,氣球B體積為__________L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)______________(填“變大”“變小”或“不變”)。
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【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25℃時,反應進行l(wèi)0 min,溶液的pH由7變?yōu)閘 2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為
②上述反應的離子方程式為 ,其平均反應速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-,寫出2種促進NO2-水解的方法 。
(2)電化學降解NO3-的原理如下圖所示。
①電源正極為 (填“A”或“B”),陰極反應式為:
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。
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【題目】Ⅰ:下列結(jié)論錯誤的是_________(填序號)
①單質(zhì)的熔點:Li>Na>K ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2S>PH3>SiH4
③還原性:H2S>HCl>HBr>HI ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥密度:F2>Cl2>Br2 ⑦沸點:NH3>PH3
Ⅱ:(1)下列幾種物質(zhì): ①MgCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非極性共價鍵的離子化合物是___________;不存在化學鍵的是__________。(填序號)
(2)CO2的電子式為__________;NH3的結(jié)構(gòu)式為__________;
(3)分析在下列變化中,微粒間作用力的變化(填選項):
①碘的升華破壞______________ ②HCl溶于水破壞_________________。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.分子間作用力
Ⅲ:(1)下列變化完全符合下圖圖示的是:_______________。(填選項)
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
A.①②⑥ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.②⑤⑥⑦
(2)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知斷開1mol下列化學鍵時需要吸收的能量分別為:P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知:白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示(分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。則1mol白磷(P4)燃燒生成P4O6放出_________kJ熱量。
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