【題目】下列對(duì)藥物的認(rèn)識(shí)和使用的說法，正確的是（ ）
A.麻黃堿屬于非處方藥
B.感冒時(shí)服用適量阿司匹林
C.冰毒和海洛因不是毒品
D.大部分藥物都沒有毒副作用

【答案】B
【解析】A．麻黃堿有刺激中樞神經(jīng)的作用，是處方藥，故A不符合題意；
B．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，可以治療感冒，故B符合題意；
C．冰毒和海洛因是毒品，故C不符合題意；
D．“是藥三分毒”，大部分藥品都有毒副作用，故D不符合題意；
故答案為：B
A.麻黃堿是處方藥；
B.阿司匹林可以治療感冒；
C.根據(jù)常見毒品進(jìn)行判斷；
D.大部分藥物有毒性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速?gòu)母叨烁拍钛葑兂扇鐣?huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)

（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備燃料甲醇．

已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0

反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1

反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1

寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________．

800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________．

（2）現(xiàn)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO2(g)

H2(g)

H2O(g)

CO2(g)

1

900

4

2

1.6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

實(shí)驗(yàn)2中，若平衡時(shí)，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g).則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，則此時(shí)v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果：

<>

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是_________________。

（4）常溫下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液顯中性(設(shè)混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計(jì)算常溫下NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有“鋰”走遍天下。氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料，以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：

注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。

（1）反應(yīng)Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。

（2）反應(yīng)Ⅱ生成LiOH的化學(xué)方程式為______。

（3）濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對(duì)所制Li2O的純度無影響，其原因是______。

（4）鋰離子電池大量應(yīng)用在手機(jī)、筆記本電腦和家用小電器上。標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的鋰離子電池的電池反應(yīng)可表示為：Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

②充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要是______。

③鋰離子電池使用非水溶液做離子導(dǎo)體的原因是______（用離子方程式表示）。

④安全使用鋰離子電池的措施有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān) U的說法正確的是（　　）
A. U與 U互為同素異形體
B. U與 U互為同位素
C. U原子核中含有92個(gè)中子
D. U原子核外有143個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應(yīng)類型是 ， ②的反應(yīng)類型是 ．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較中正確的是（ ）

A.離子還原性：S2->Cl->Br->I-

B.氧化性：F2>Cl2>Br2>S

C.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4

D.非金屬性：F>Cl>S>O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)V＝0時(shí)：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 當(dāng)V＝5時(shí)：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 當(dāng)V＝a時(shí)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列五種物質(zhì)中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填寫序號(hào)）：只存在共價(jià)鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于離子晶體的是（ ）

A.熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

B.熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C.熔點(diǎn)3550℃，硬度大，不導(dǎo)電

D.熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3

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同步練習(xí)冊(cè)答案