3．在密閉容器，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，變化過程均如右圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

分析 依據(jù)圖象分析判斷，改變條件逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；

解答 解：A、升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，說明反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，說明逆向是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、增大壓強(qiáng)平衡向逆向進(jìn)行，說明逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，m+n＜p+q，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)平衡向逆向進(jìn)行，說明逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，m+n＜p+q，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效消毒劑．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定；②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．（提示：NCl3中N為-3價(jià)）．
回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為H2．
（2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應(yīng)的溫度．
（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，寫出E裝置的儀器名稱干燥管和盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.24g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，若HCl溶液足量，當(dāng)15.8g KMnO4參與反應(yīng)時(shí)，至少需要鹽酸的體積是67.2mL．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：Cl2＜2＜Br2＜I2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO2的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體⑦增加Fe的物質(zhì)的量，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．①②⑦B．②③⑤C．①④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了測定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
①酸的濃度和體積   ②堿的濃度和體積   ③比熱容   ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤反應(yīng)前后溶液溫度變化   ⑥操作所需的時(shí)間．
A．①②③⑤B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部

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