Question

6．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項正確的是（　�。�

弱酸	H2CO3	水楊酸（）
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11

• A． 常溫下，等濃度、等體積的NaHCO₃溶液pH小于 溶液pH
• B． 常溫下，等濃度、等體積的Na₂CO₃溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
• C． +2NaHCO₃→+2H₂O+2CO₂↑
• D． 最多可與2molCO₂反應

Answer 1

分析 A．相同溫度下，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃-）+2c（CO₃²-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₇H₅O₂^-）+2c（C₇H₄O₃^2-），碳酸的二級電離平衡常數(shù)大于水楊酸二級電離平衡常數(shù)，所以水解程度CO₃²-＜C₇H₄O₃^2-，則溶液堿性強，所以c（H⁺）：Na₂CO₃溶液＞溶液；
C．水楊酸二級電離平衡常數(shù)小于碳酸，所以酚羥基和碳酸氫根離子不反應，羧基和碳酸氫根離子反應；
D．與CO₂反應只有酚鈉反應，而羧鈉不反應．

解答 解：A．相同溫度下，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，水解程度HCO₃^-＞C₇H₅O₂^-，所以常溫下，等濃度、等體積的NaHCO₃溶液pH大于 溶液pH，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃-）+2c（CO₃²-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₇H₅O₂^-）+2c（C₇H₄O₃^2-），碳酸的二級電離平衡常數(shù)大于水楊酸二級電離平衡常數(shù)，所以水解程度CO₃²-＜C₇H₄O₃^2-，則溶液堿性強，所以c（H⁺）：Na₂CO₃溶液＞溶液，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以常溫下，等濃度、等體積的Na₂CO₃溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者，故B錯誤；
C．水楊酸二級電離平衡常數(shù)小于碳酸，所以酚羥基和碳酸氫根離子不反應，羧基和碳酸氫根離子反應，反應方程式為+NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．與CO₂反應只有酚鈉反應，而羧鈉不反應，所以1mol最多可與1molCO₂反應，故D錯誤；
故無答案．

點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡的大小比較分析應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和電離程度理解溶液酸堿性，題目難度中等．