【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是(　　)

A. 1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量

C. 此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應的熱化學方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

【答案】C

【解析】

試題A、根據(jù)圖示可知，1mol氫氣中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的熱量，正確；B、2molHCl分子中的化學鍵形成時放出862kJ的熱量，正確；C、該反應的反應熱=（436+243-862）kJ/mol=-183kJ/mol，錯誤；D、生成1molHCl則放出183kJ/2=91．5kJ的熱量，符合熱化學方程式的書寫，正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號

a

b

c

d

e

f

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaAlO2

pH

8. 8

9. 7

11. 6

10. 3

11. 1

11. 3

（1）上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為________。（填陰離子化學式）

（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。

（3）結合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液

C．pH=5. 2的鹽酸

D．0. 1 mol/L的NaCN溶液

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有_____。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B. 單質(zhì)常用作左半導體材料和光導纖維

C. 最高價氧化物不與酸反應

D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡時放出熱量b kJ。

（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，該反應達到平衡時H2的轉化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）利用反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設計為原電池。

（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________________________。

（2）正極電極反應式為______________________。

（3）溶液中SO42－向________極移動。

(II)工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。

（5）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a．正反應速率和逆反應速率相等 b．正反應速率最大，逆反應速率為0

c．反應達到最大限度 d．N2和H2的濃度相等

e．生成1 mol N2的同時，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時，生成2 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院深圳先進技術研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時，PF6－向正極移動

B. 放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+

C. 充電時，兩個電極增加的質(zhì)量相等

D. 充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. NaHS水解反應：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

B. Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO—的總數(shù)為2NA

B. 1molP4所含共價鍵數(shù)目為4mol

C. 1 mol K2S與K2S2的混合物中含離子總數(shù)為3NA

D. 25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?/span>11(溶液混合忽略體積變化；計算結果保留到小數(shù)點后一位)。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入_________mL。

（2）若用pH=2的鹽酸，應加入_________mL。

（3）若用水稀釋，則加入水的體積為____________________ mL。

（4）常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則c1/c2=_________。

（5）常溫下，pH=11的NaOH溶液aL與pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。

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