【題目】常溫下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?/span>11(溶液混合忽略體積變化；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________mL。

（2）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入_________mL。

（3）若用水稀釋，則加入水的體積為____________________ mL。

（4）常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則c1/c2=_________。

（5）常溫下，pH=11的NaOH溶液aL與pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。

【答案】100081.89001001:100

【解析】

（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=10－4mol·L－1，根據(jù)混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于混合前溶質(zhì)物質(zhì)的量的和，=10－3，解得V=1000mL；（2）反應(yīng)后溶液顯堿性，因此有=10－3，解得V≈81.8mL；（3）稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此有=10－3，解得V=900mL；（4）pH=5的H2SO4中水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－9mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中水電離出的c(OH－)=c(H＋)=10－11mol·L－1，則c1:c2=10－9:10－11=100：1；（5）溶液顯中性，n(OH－)=n(H＋)=a×10－3=b×10－5，則a:b=1:100。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號(hào))。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)

C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說法正確的是

A. 有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物

B. 有的膠體帶電，有的膠體不帶電

C. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質(zhì)設(shè)計(jì)的

D. 膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

回答下列問題：

（1）11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。

（2）D的名稱（系統(tǒng)命名）為____________________；

（3）在催化劑存在下1mol F與2 mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________；

（6）與G具有相同的官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體有________種（不含G），其中HNMR中有五組峰，峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X的原子核外M層上有3個(gè)電子，元素Y形成的離子Y2-核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成化合物（ ）

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制備精細(xì)化工產(chǎn)品PbSO4·3PbO·H2O（三鹽）的主要流程如下：

已知：常溫下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8 Ksp（PbCO3）=1.0×10-13 ，請(qǐng)回答以下問題：

(1)鉛蓄電池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放電過程中負(fù)極的質(zhì)量__________；電解質(zhì)溶液的pH___________（用“變大”、“不變”或“變小”填寫）。該鉛蓄電池放電過程中的正極反應(yīng)式為__________________________________________。

(2)步驟③的目的是使鉛泥中的Pb溶解，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為________________ 。濾液2中的溶質(zhì)主要是_____________（填化學(xué)式），過濾操作中使用到的玻璃儀器有_____。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為________________________。

(4)步驟⑦洗滌產(chǎn)品的方法是________________________________。

(5)在“轉(zhuǎn)化”過程中，若PbSO4和PbCO3在懸濁液中共存，則c（SO42-）：c（CO32-）=____________。

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