【題目】

A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體

B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成,說(shuō)明淀粉還沒有發(fā)生水解

C. 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)否含有氯元素

D. 紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

【答案】A

【解析】試題分析:A、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物溶解于四氯化碳而除去,正確;B、應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸,再加入新制Cu(OH)2濁液,否則在酸性條件下實(shí)驗(yàn)不能成功,錯(cuò)誤;C、CCl4在水溶液中不能電離出氯離子,所以不能直接用硝酸銀檢驗(yàn),錯(cuò)誤;D、乙醇只與活潑金屬如鉀鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(  )

A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鋇溶液

C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. XY和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有( )

A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在單質(zhì)的晶體中,一定不存在的粒子是

A. 原子B. 分子C. 陽(yáng)離子D. 陰離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 氯氣 B. 金屬鋁 C. 氯化鈉 D. 汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng) 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)過程中的能量變化如下圖所示,回答下列問題。

1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A 的轉(zhuǎn)化率______(填增大”“減小不變),原因是______

2)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?__________,若升高溫度反應(yīng)速率增大, E1的變化是: E1_________。(填增大”“減小不變)。

3)在一定條件下,將 2 mol A 2 mol B 混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成0.8 mol D,同時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L。則此時(shí)的平衡常數(shù)為________;如果增大體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將______(填增大”“減小 );如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,起始時(shí)加入CD4/3mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同,則還應(yīng)加入______(填“AB、C、D”)物質(zhì)_______mol 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題:

(1) S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是______;

(2) 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________;

(3) Se原子序數(shù)為______,其核外M層電子的排布式為______;

(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______,SO32-離子的立體構(gòu)型為______;

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,

K2為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:

① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:__________;

② H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因: ______;

(6)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN氧化成CNO,再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

① H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

② 與CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為_________________(寫出一種即可)。

③ 氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________

(7)在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-nxnx均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)6-nxxR-H―→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH交換出來(lái)的H經(jīng)中和滴定,即可求出xn,確定配離子的組成。

將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-nx的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知該配離子的化學(xué)式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 由氯氣制漂白粉 B. 由鋁土礦冶煉鋁

C. 由水玻璃制硅膠 D. 由黃鐵礦(FeS2) SO2

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