【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22,下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D
【解析】試題分析:W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22,則X、Y為第二周期元素,W、Z為第三周期元素,設X的最外層電子為x,則Y、W、Z的最外層電子數分別為x+1、x-1、x+2,所以x+x+1+x-1+x+2=22,解得x=5,即X為N,Y為O,W為Si,Z為Cl,W與T同主族,則T為Ge。A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl,NH3、H2O中存在氫鍵,沸點都比HCl高,A項錯誤;B、N、H、O三種元素可形成NH4NO3,既有共價鍵也有離子鍵,B項錯誤;C、SiO2、Si3N4屬于原子晶體,熔點高,硬度大,而SiCl4屬于分子晶體,熔點低,硬度小,C項錯誤;D、Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界線,因此具有半導體的特性,與碳屬于同一主族,最外層四個電子,性質相似,可形成GeCl4,D項正確;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式___________________________。
(2)濃硫酸的作用是:①______________;②_______________。
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是:
①______________________、
②______________________、
③____________________。
(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止__。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是_______。
(6)做此實驗時,有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是____。
(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)______。
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D均為短周期元素,它們的原子序數依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素,C 原子的最外層電子數是次外層的3倍; C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體,該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題:
(1)寫出B的原子結構示意圖 ,寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。
(2)元素原子的物質的量之比為A:B:C="4:" 2:3 的晶體名稱為 , 其水溶液顯 性,其反應的離子方程式為 。
(3)請寫出A2C和BA3分子中電子數相同,且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(舉兩例) 、 。
(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國藥學家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效,榮獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素結構式如右圖所示,下列有關青蒿素研究的說法不正確的是
A. 提取過程中為防止破壞青蒿素結構,應避免高溫,故采用低沸點溶劑乙酸進行萃取
B. 可使用質譜儀測出這個分子的相對分子質量,也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結溝
C. 青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類,既有氧化性又有還原性
D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的體積是50mL
C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH > 0,達到平衡狀態(tài),現(xiàn)進行如下操作:① 升高反應體系的溫度;② 增加反應物C的用量;③ 縮小反應體系的體積;④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的( )
A.①②③④ B.①③ C.④② D.①③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是
A. 布朗運動不是膠體微粒特有的運動方式。
B. 光線透過膠體時,發(fā)生丁達爾效應,是因為粒子對光的散射造成的
C. 膠體粒子能透過濾紙,所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液
D. 膠體能發(fā)生電泳,所以膠體帶電荷,不在呈現(xiàn)電中性。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體
B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成,說明淀粉還沒有發(fā)生水解
C. 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗否含有氯元素
D. 紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應產生氫氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將6.48g含有C、H、O的有機物M,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B.測得A管質量增加了4.32g,B管增加了18.48g,已知該有機物的相對分子質量為108。
(1) 燃燒此化合物6.48g,須消耗氧氣的質量是多少?
(2) 求此化合物M的分子式?
(3) 該有機物1分子中有1個苯環(huán),試寫出一種滿足條件的M的結構簡式。
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